一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2,当反应达到平衡时,有3molSO2发生了反应,则:(1)生成了_________molSO3,SO2的转化率为_________(用百分数表示)。(2)平衡时容器内气体的总物质的量为_________。(3)平衡时SO2的浓度是_________ ,O2的浓度是_________,SO3的浓度是_________ 。
在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:(1)x值等于 (2)A的转化率为 (3)生成D的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 (填增大、减小或不变)(5)在此温度下,该化学反应的平衡常数k= (6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入 物质 mol。
Ⅰ(1)在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式________________________________。(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的反应热为_____________________,表示其中和热的热化学方程式为________________________ _。Ⅱ:NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2,为了控制大气污染,提出下列建议:A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度你认为可行的方法是 ,理由是
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=" -198" kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题:⑴E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ;⑵图中H= kJ·mol-1; ⑶如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1则v(O2)= mol·L-1·min-1;v(SO3)= mol·L-1·min-1;
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =" a" kJ·mol-1,反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99kJ。请回答:⑴Ea的大小对该反应的△H _______(填“有”或“无”)影响。⑵已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,写出反应的热化学方程式:___________ ________,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3mol SO3(g),放出的总热量为 。
在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入1 molA和3molB且达到平衡后,生成了a mol C。(1)达到平衡时,C在反应混合气体中物质的量分数为_______________(用字母a表示)。 (2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为________mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中物质的量的分数_______________。(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变,则还应加入C_____________mol。 (4)在同一容器中加nmolA和3n molB,则平衡时C的物质的量为mmol,若改变实验条件,可以使C的物质的量在m~2m间变化,那么,n与m的关系是_____________。(用字母n、m关系式表示)