化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。
（1）N2的结构式为__________。
（2）上述反应离子方程式为_________，其平均反应速率v(NO3-)为_______mol·L－1·min－1。
（3）还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法_________________。
现有失去标签的6种无色溶液，分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾溶液。将上述6种溶液两两反应，现象如下表所示(↓表示产生沉淀，↑表示产生气体)，试推断A、B、C、D、E、F各是上述何种溶液(已知Ag２SO4是微溶物，看作沉淀)。
| A |
B |
C |
D |
E |
F |
|
| A |
↓ |
↓ |
— |
↓ |
↓ |
|
| B |
↓ |
— |
— |
↑ |
— |
|
| C |
↓ |
— |
— |
— |
↓ |
|
| D |
— |
— |
— |
— |
— |
|
| E |
↓ |
↑ |
— |
— |
↓ |
|
| F |
↓ |
— |
↓ |
— |
↓ |
A.，B.，C.，
D.，E.，F.。
现有下列四组溶液，每组包括三种溶液并按A、B、C顺序排列：
甲乙丙丁
A.ＢａＣｌ２Ｎａ２ＣＯ３ＫＣｌＫ２ＣＯ３
B.硝酸硝酸盐酸盐酸
C.Ｎａ２ＣＯ３ＡｇＮＯ３Ｋ２ＣＯ３ＢａＣｌ２
请根据下列操作中所观察的现象完成下列问题：
向CaCl２溶液中加入A溶液产生白色沉淀；继续加入过量的B溶液沉淀消失，并产生无色无味的气体；再加入少量的C溶液，又生成白色沉淀。
(1)上述操作过程中，选用了组溶液。
(2)有关反应的离子方程式是。
有一包白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取少许溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，若透过蓝色钴玻璃观看，则呈浅紫色。另取少量粉末加热，没有气体产生，但加入稀盐酸后，则有无色无味的气体生成，此气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加稀盐酸至过量后，再加入硝酸钡溶液，出现白色沉淀。试问：白色粉末中肯定含有哪几种离子？写出上述变化的离子方程式。
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