化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。
（1）N2的结构式为__________。
（2）上述反应离子方程式为_________，其平均反应速率v(NO3-)为_______mol·L－1·min－1。
（3）还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法_________________。
根据下面的反应线路及所给信息填空。
（1）A的结构简式是 ，B的结构简式是 ；
（2）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；
（3）反应④的条件是 ；
（4）写出反应②的化学方程式 。
（1）C3H6O2有多种同分异构体，其中属于酯类且能发生银镜反应的有 个，写出其结构简式 。
（2）若用1 mol乙烯和足量的氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应有 、 （填反应类型）及这一过程中耗用氯气 mol (反应产物中的有机物只有四氯乙烷)。
生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水 。
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为 。 (不用写反应条件)
（3）下列属于乙醇的同系物的是 ，属于乙醇的同分异构体的是 。(选填编号)
C．CH3 CH2—O—CH2CH3 D．CH3OH
E．CH3—O—CH3 F．HO—CH2CH2—OH
（4）乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化，反应的化学方程式为_____________________。
③下列说法正确的是________(选填字母)。
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
C．黄酒中某些微生物将乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯
（1） 证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是___ _____。
①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化钠溶液 ③加热 ④加入稀硝酸至溶液呈酸性
（2）有机物M结构如下图，
。根据M的结构回答：M中不饱和碳原子有
个，最多有 个原子共平面。
（3）某烃A和炔烃B的混合物共1L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L，水蒸气1.6L，写出两种烃的结构简式.A ；B ，两者物质的量之比为A ：B = 。
（4）实验室制取硝基苯的化学反应方程式是 ；试剂加入顺序是 ，该反应需要控制温度，方法是 。
根据所学知识填空：
（1）烷烃的同分异构体之间，支链越多，沸点 ；烷烃均 溶于水，密度均比水 。
（2）苯酚常温下在水中的溶解度 ，苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上应立即用 洗涤。
（3）乙烯是石油裂解的主要产物之一。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是______，其反应方程式为_______________。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是_______________，其产物的名称是_____________；乙烯对水果具有________功能。
（4）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如下图，
。根据S诱抗素结构，可知S诱抗素分子中含有的官能团有 、 、 、 。
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