一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据下图，升高温度，K值将 增大压强K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nA 、nB、 tA 、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。
a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。
a. c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c. CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
（1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是 。
（2）写出氧化时的离子方程式： ；
（3）流程中调节pH=5.4所加试剂X为 （填序号）。
A．NaOH B．ZnO C．ZnCO3
滤渣1的成分为 （写化学式）
（4）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为 （填化学式）。
（5）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为 。
某学校化学课外活动小组的同学用粗铜（含杂质铁）按如下流程回收氧化铜晶体（CuCl2·2H2O）等相关物质。请回答下列问题：
已知Cu2+、Fe3+沉淀时的相关PH：
| |
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物完全沉淀时的pH |
| Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
| Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
（1）为得到固体I．同学们设计下图装置：
①添加药品之前，如何检查装置A的气密性________________。
②整套装置有不足之处，要完成实验必须改进的是__________________。
③装置D的作用是__________________（用离子方程式表示）。
（2）操作Ⅱ和操作Ⅴ相同，其中所需的主要玻璃仪器有烧杯______、_______。
（3）试剂X用于调节pH以除去杂质。
①试剂X可以是_________（填字母序号）。
a．NaOH b．Cu（OH）2 c．Na2CO3 d．CuO
②为使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，溶液pH范围应保持在______，当溶液的pH＝4时，c（Fe3+）＝_____。[Fe（OH）3的KSP＝4.0×10-38]
（4）由溶液Ⅳ欲获得氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），应采取的措施是________。
（5）由溶液Ⅳ获得 CuCl2·2H2O晶体过程中，有同学发现溶液颜色由蓝色变为绿色进而变成黄绿色，经查阅资料发现氯化铜溶液中存在以下平衡关系：
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中不能证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是___（填序号）。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（i）制备合成气：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1＝＋206.0kJ/mol
（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
请回答下列问题：
（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。
①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)＝ 。
②图中p1 p2（填“＜”、”“＞”或“＝”）。
③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图2所示。
①反应（ii）需在 （填“高温”或“低温”）才能自发进行。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，
原因是 （用化学方程式表示）。
③在500℃恒压条件下，请在图2中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) 
，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 (填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。
拉氧头孢钠是一种抗生素，合成拉氧头孢钠中间体G的路线如下（部分反应物、反应条件略去）：
（1）A与浓硝酸发生反应①的条件是__________，反应②的反应类型是______________；
（2）F分子中官能团的名称是______________________；
（3）写出反应③的化学方程式____________________________；.
（4）D的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的异构体M的结构简式_______________；
Ⅰ.苯环上一氯代物只有两种；Ⅱ.遇氯化铁溶液不变色；Ⅲ.1molM最多能与2molNaOH反应；Ⅵ.核磁共振氢谱只有4个峰。
（5）已知：①
；
②当苯环上已有一个“−CH3”或“−Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“−NO2”或“−COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。
请写出以甲苯、乙醇为原料制备
的合成路线图（无机试剂任用）。
甲、乙组同学分别做了以下探究实验。
（1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下。
①请指出该装置的不足之处 、 。
②Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。
③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化 。
乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。
取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
| 实验 试剂 |
试管Ⅰ（55℃） |
试管Ⅱ（55℃） |
试管Ⅲ（55℃） |
试管Ⅳ（75℃） |
| 乙酸乙酯/mL |
1 |
V1 |
V2 |
V2 |
| 1mol·L—1NaOH/mL |
V4 |
3 |
0 |
V5 |
| 蒸馏水/mL |
0 |
V6 |
5 |
2 |
④请完成上表，其中V2 ＝ ，V4＝ ，V5＝ 。
⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是 ；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是 。
⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有 。
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