写出下列有机物的结构简式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷： ；
（2）2-甲基-1-戊烯： ；
（3）有A、B、C三种烃，它们的结构简式如下图所示：
A的名称是 ；B的名称是 ；
C的名称是 。
W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素族序数是所在周期数的三倍；X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同；Z的单质与X的单质在不同条件下反应，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
（1）WX2的结构式是 。
（2）X、Z、T离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号回答)。
（3）X、T的气态氢化物沸点较高的是 (用化学式回答)，原因是 。
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，TX2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀。当消耗13.50g TX2时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式为 。
硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：
（1）硅元素位于元素周期表的第______________周期____________族。
（2）已知反应Ⅰ得到的粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为2∶1。写出制造粗硅时的反应方程式 。SiC熔融时不导电，工业上常用作耐火和高温炉的材料，由此推知，它属于____________晶体。
（3）因为SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，所以整个制备过程必须严格控制无水条件。在干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是 。
已知C与Sn在元素周期表中处于同一主族。回答下列问题：
（1）配平： Na2CO3+ SnO2+ S
Na2SO4 + Na2SnS3+ CO2↑。
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。标准状况下，若产生22.4L的CO2气体，转移的电子数为 NA。
（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是 （选填编号）。
a．能否置换出铝盐溶液中铝
b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c．单质与氢气化合的难易程度
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
（4）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因： 。
根据题意填写下列空格：
（1）c mol·L－1 KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为 ；
（2）标准状况下，将充满NO2的试管倒立于盛有蒸馏水的水槽中，足够长时间后，假设不考虑溶质扩散，试管中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)。
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为____________
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________
| A．2v(H2)=v(CH3OH) | B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 |
| C．容器内的压强保持不变 | D．混合气体的密度保持不变 |
E．混合气体的颜色保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1
③H2O(g)=H2O（1） △H=﹣ckJ·mol﹣1
则CH3OH（1）+O2(g)=CO(g)+2H2O（1） △H=____________kJ·mol﹣1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为____________________．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
| 离子 |
Cu2+ |
H+ |
Cl﹣ |
SO42﹣ |
| c/mol·L﹣1 |
0.5 |
2 |
2 |
0.5 |
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________．
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