实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将铜屑倒入热的稀H2SO4中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为：________________________________________________。利用铜与浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为：___________________________________。以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？
选做题（本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分）
A．[物质结构与性质]
过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。
（1）Fe基态核外电子排布式为 。
（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）与OCN-互为等电子体的一种分子为 （填化学式）
（4）铁元素还能与一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的杂化类型是 ；1mol乙酸中含有σ键的数目为 。
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。
该合金的化学式为 。
钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为 。
②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。
（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 （填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式： 。
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。
颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）化合物H中的含氧官能团为 ，反应3的反应类型为 ；
（2）反应1为加成反应，则X的结构简式为 ；
（3）写出F→G反应的化学方程式 ；
（4）写出化合物F满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应
②能与FeCl3发生显色反应
③分子中含有5种不同化学环境的氢
（5）已知化合物
是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以
为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
单体液晶（有机物III）是用偶联反应合成的：
反应①
反应②
试回答以下问题：
（1）有机物Ⅲ中官能团的名称为 ：有机物Ⅰ能发生的反应为 ：
①加成反应 ②酯化反应 ③醇氧化为醛（或酮） ④消去反应
（2）若要通过反应②制备
，则需要两种有机物的结构简式分别是 。
（3）写出由有机物III制备 
的反应方程式 。
（4）符合下列条件的有机物III同分异构体有 种。
①苯环上有2个取代基；
②能发生银镜反应；
③分子中含有2个甲基。
（5）CH≡CCH2OH与CH3I能发生类似①的反应，该反应方程式是： 。
氨气在科研、生产中有广泛应用。
（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。
①实验Ⅲ在前10分钟内NH3平均反应速率v（NH3）＝ ；
②与实验Ⅱ相比，实验Ⅲ采用的实验条件可能为 。
③K(T1)___K(T2)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
④下图表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同)__________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是___________。
（2）常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5 mol·L-1，则反应NH4＋（aq）+H2O（l）NH3•H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数Kh＝ （保留三位有效数字）。
（3）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：NO(g)＋NH3(g)＝N2(g)＋ (g) ΔH2＝ 。
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