标准状况下,①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl分子 ③0.2mol NH3 ,这三种气体按质量由大到小排列的顺序是(填物质的数字代号,下同) ,按氢原子数由少到多排列的顺序是 ,密度由大到小排列的顺序是 。
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。试回答下列问题:⑴ 五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为__________,B的结构式为________________。⑶ 硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。1⑷ 用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:______________;由R生成Q的化学方程式:_______________________________________________。
图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料;常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属,N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系,其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题:(1)Z→L反应的名称是 。(2)K的电子式为 。(3) 写出B→F的离子方程式 。(4) 写出K与CO2反应的化学方程式 。(5) Y与NaClO和B的混合溶液作用,是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法,请写出该反应的离子方程式 。
A是生产某新型工程塑料的基础原料之一,分子式为C10H10O2 ,其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键等。)(1)根据分子结构模型写出A的结构简式__ 。(2)A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇,B的分子式 。与B互为同分异构体的C有如下结构:含苯环,含二个醛基,且苯环上只有一C = CH2CH3个支链。则C的结构简式为 。(3)从芳香烃出发来合成A,其合成路线如下:(i)写出反应类型:反应①属__反应,反应④属__反应,反应⑤属__反应。(ii)写出反应方程式(注明必要的反应条件)反应② 。反应⑥ 。
A.E.H是中学化学常见的单质;B.D.F是中学化学常见的氧化物,其中D又是生命活动不可缺少的液态物质;G.I的焰色反应呈黄色,D与 E在高温条件下能发生反应。它们之间的转化关系如下图所示:(1)C若为单质,其与D反应的离子方程式为_。C若为氧化物,其电子式为: (2)若B为铁的氧化物,8g B灼热后通入足量CO,将生成的气体通入过量石灰水,生成沉淀15g,则B的化学式__,写出①的化学方程式 。(3)E与D反应的化学方程式 。
X.Y.Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素,在周期表中三种元素的位置相邻,且质子数之和为30。(1)X.Y.Z三种元素能否位于同一族(填“能”或“否”) ,理由是 。(2)若X.Y.Z三种元素中有金属元素,则X是 (填元素符号),而Z与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。(3)若X.Y.Z均为主族非金属元素,由X和Y组成的化合物A中,X和Y元素的质量比为7:16,则A可以为 色的 (填化学式)。