在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2＋3H2 2NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：
（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比 （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是 。
（3）平衡时，H2的转化率为
(12分)下图是元素周期表中的一部分。
在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
请回答：
（1）硅的相对原子质量为 ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期，元素符号为 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）原子半径：钠 镁(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得电子能力：硫 氯。
下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质，且丁为黄绿色气体。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
⑴甲的化学式是，C的化学式。
⑵写出A溶液和丁反应生成的离子方程式：。
⑶写出A和E反应的化学方程式：。
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为： 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100
mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50
mL烧杯；应选用的仪器有（填编号）。
（2）应称取Na2CO3的质量为。
向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
学式）
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