在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2＋3H2 2NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：
（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比 （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是 。
（3）平衡时，H2的转化率为
Ⅰ．25℃时，①氢氟酸 ②醋酸 ③次氯酸的电离常数分别是3.5×10－4、
1.8×10－5、3.0×10－8。请推测：
（1）它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），
（2）相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离程度最小的是_______；
（3）相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：___________
A、B、C为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属。A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色。F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：
（1）写出A、B、D的化学式：A. B. D.
（2） 写出反应①②的离子方程式
①
②
（3）检验D的水溶液中的阳离子的方法是： 。将D溶液逐滴加入沸水中会产生一种红褐色的澄清液体。有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm~100nm之间，验证这一想法的简单方法是： 。
（4）如右图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液
的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
a．你预测气体可能是 。
b．针对你的预测写出验证实验方案： 。
Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋ 4HCl(浓) 
MnCl2＋ 
Cl2↑＋ 2H2O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题卷上标）
（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为 ，被氧化HCl的质量为 。
Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：
（1）维生素C具有 （填氧化性或还原性）。
（2）上述过程中+5价砷类物质作为 （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生 反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移 个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。
用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂及反应的离子方程式。
（1）BaCl2（HCl）：试剂 ，离子方程式 
；
（2）SO42－（CO32－）：试剂 ，离子方程式 ；
（3）FeCl2（FeCl3）：试剂 ，离子方程式 。
（1）等物质的量的NO2和N2O，在标准状况下的体积之比 ，所含O原子个数之比 ，二者的质量之比 。
（2）同温、同压下，等质量的CH4、H2、O2、N2四种气体，体积最大的是_ _ __，分子数
最多的是___ _，密度最大的是__ __，原子数最多的是__ __。（填化学式）
（3）NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，若物质的量浓度相同，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 ；若体积相同、物质的量浓度之比为1∶2∶3，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比 ；若体积相同、物质的量浓度相同的AgNO3溶液，与等浓度上述三种溶液恰好反应，则消耗三种溶液的体积之比为 。
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