一个国家乙烯工业的发展水平,已成为衡量该国石油化学工业水平的重要标志之一。以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。已知:①结构非常不稳定,会迅速转变为②三元环状化合物易发生开环加成,例如:请回答下列问题:(1)A的化学名称是_______。(2)B和A反应生成C的化学方程式为___________。(3)D的结构简式为___________。(4)F的结构简式为_____________。(5)D的同分异构体的结构简式为___________。
实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝,其离子方程式为; 溶液中得到的氢氧化铝是______色______状物质。它是______溶于水的______性化合物,既能与______反应,又能与______反应,其离子方程式分别是、。
(1)铁是人体中重要的微量元素,血红蛋白中存在价铁;医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血,药片上糖衣的作用是。 (2)明矾可用作净水剂,写出硫酸铝钾的电离方程式;明矾能净水是因为Al3+的水解产物能吸附水中的悬浮杂质而沉降。 (3)白炽灯用金属钨作灯丝是因为。 (4)地壳中含量最多的金属是,人体中含量最多的金属是。
元素周期律是指元素的性质随的递增,而呈性变化的规律,这里元素的性质主要是指和;提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是。
(1)写出下列反应的离子方程式: ①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应; ②少量二氧化碳通入澄清石灰水; ③三氧化二铁和盐酸反应。 (2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生反应;浓H2SO4作_________剂,具有性。
(1)0.5 mol CH4的质量为,其中约含有个H,在标准状况下的体积为。 (2)Na2CO3的摩尔质量是______________,5.3g Na2CO3的物质的量为____________,将其配成500mL溶液,所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________。