H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。
（2）H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，是因为 。
（3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式 。
（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、范德华力
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 （填标号）。
a、CF4 b、 CH4 c、 NH4+ d、H2O
(共8分)在恒温恒容的密闭容器中通入1mol N2和Xmol H2发生如下反应：N2＋3H2
2NH3。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。
(1)起始时充入H2的物质的量为 mol，氢气的转化率为 ；
(2)该反应的热化学方程式为 ；
(3)若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是 。
(5分)(1)请指出乙烯的一种用途： 。
(2)将乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，其化学方程式为： 反应的类型是 ；
(3)甲烷与氯气反应生成气态有机物的反应方程式 反应的类型是 。
根据下图回答以下问题：
（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）
（1）甲装置是 池，乙装置是 池且Fe极为 极，A极为 极
（2）A极的电极反应
（3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的总体积（标准状况）为 L，
乙池 极质量会增加 g
（1）已知：一定量CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量QkJ；若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，请写出CH4燃烧的热化学方程式
（2）请写出：氢氧燃料电池的正极电极反应式（电解质溶液为稀硫酸）
己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW2的电子式 ；V原子的结构示意图 ；
Z的氢化物结构式为 ；写出U元素在周期表中的位置
N2W2中含有的化学键的种类
（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为 。
（3）从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。
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