今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H2 4.48L（标准状况）。求：
（1）原混合物中Fe的质量分数。
（2）消耗HCl的物质的量。
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
① 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是 反应（填吸热或放热）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2；若反应进行到状态D时，
（填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中
有着重要作用。
①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。
（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是
（用离子方程式表示） 。
（25°C时AgCl和AgI的离子积常数KSP为：
KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2·L-2 ， KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2·L-2 ）
2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
| 配 料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量 |
35±15mg/kg |
| 储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
（1）下列说法正确的是
| A．碘酸钾可氧化氯化钠 | B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 |
| C．高温会导致碘的损失 | D．该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg |
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。则阳极材料为 。
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
KIO3＋ KI＋ H2SO4
K2SO4＋ I2＋ H2O
该反应的氧化剂为
（4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si原子核外最外层电子排布式 
。 C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为 。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，微粒间存在的作用力是 。SiC晶体熔点 晶体硅（填<、 >、=）。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则MCl2水溶液显 性，相关的
离子方程式 。（4）C、Si为同一主族的元素，证明两者非金属性强弱的事实有 。（举一例说明）
阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。由A(分子式C3H6C12)合成阿魏酸的流程如下图所示： 
(1)上述反应a中，生成物Z的化学式为 。
(2)阿魏酸的结构简式为 。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应①： ，
C与足量新制Cu(OH)2共热： 。
(4)有同学提出：可用酸性KMnO4溶液检测反应④中是否有F生成，该说法是否正确? ，
说明理由： 。
(5)E有多种同分异构体，写出同时符合下列要求的所有E的同分异构体结构简式：
①既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应
②苯环上的一氯代物只有一种。
Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O
（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为 ；
②一定
温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：
；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H2O）= ；该温度下，反应的平衡常数表达式K= ；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为 ，t2时改变的条件可能为 ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平
衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为 ；
（2）已知：
ΔH＝－293kJ·mol－1 
ΔH＝－221kJ·mol－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式 ；
（3）用电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为 。
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