下列叙述不正确的是
| A．原电池是将化学能转化为电能的装置 |
| B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
| C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e－=Fe3+ |
| D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑ |
相关试题
一定温度下可逆反应：＋2
2＋
；
＜0。现将1
和2
加入甲容器中，将4
和2
加入乙容器中，此时控制活塞
，使乙的容积为甲的2倍，
时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板
不能移动)。下列说法正确的是（ ）
| A． |
保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1
|
| B． |
保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中
|
| C． |
保持温度不变，移动活塞
|
| D． |
保持温度和乙中的压强不变，
|
某钠盐溶液中可能含有
等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含
三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
| A．①②④⑤ | B．③④ | C．③④⑤ | D．②③⑤ |
对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色不变为红色
D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体
已知25℃时，AgⅠ饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10－5 mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
| A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－) |
| B．溶液中先产生的是AgI沉淀 |
| C．AgCl的KSP的数值为1.69×10－10 |
| D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀 |
的方法是（ ）
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