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广东省六校高三第一次联考化学卷

铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于的说法正确的是

A.是同一种核素
B.的中子数相同
C.互称为同位素
D.的质量数相同
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

以nA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.0.1mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3nA
B.28gCO中所含的原子数为2nA
C.0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32— 数为0.1nA
D.标况下,22.4L苯的分子数为nA
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在pH=0的溶液中,能大量共存的离子组是

A.Na+、Mg2+、NO3、SO42 B.K+、Ca2+、CH3COO、HCO3
C.Fe2+、Na+、Cl、NO3 D.Ba2+、AlO2、K+、SO42
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,不正确的是

A.CO2不能与CaCl2溶液反应,则SO2也不能与CaCl2溶液反应
B.金属钠着火不能用CO2扑灭,则金属钾着火也不能用CO2扑灭
C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色
D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应,则Al(OH)3也能与氨水反应
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.甲烷和苯都能发生取代反应
B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠发生中和反应
C.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D.淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述不正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁腐蚀的正极反应:Fe-3e=Fe3+
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl-2e=Cl2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在常温常压下,已知:4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)    ΔH1
4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)    ΔH2
2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)     ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A.ΔH3=(ΔH1+ΔH2 B.ΔH3=ΔH2-ΔH1
C.ΔH3=2(ΔH2+ΔH1 D.ΔH3=(ΔH2-ΔH1
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  • 难度:未知

除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

A.除去CO2中混有的HCl:用饱和碳酸钠溶液洗气
B.除去NO2中混有的NO:用水洗气
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置,关于F、S、Cl的说法正确的是

A.非金属性:F > S > Cl B.原子半径:Cl > S > F
C.稳定性:HF > HCl > H2S D.酸性:HClO4 > H2SO4
 
He
 
F
 
S
Cl
 

 

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关于下列各装置图的叙述中,正确的是
       
①               ②            ③               ④

A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④是原电池,锌电极为负极,发生氧化反应
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在25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中,下列判断正确的是

A.c(OH)前者大于后者 B.均存在电离平衡和水解平衡
C.存在的粒子种类相同 D.溶液中阳离子浓度相同
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A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分,有的是药物,有的是香料。它们的结构简式如下所示:
         
A         B                       C                 D
(1)A中的含氧官能团名称是              
(2)B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为                         
(3)D发生聚合反应的产物的结构简式为                        
(4)A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质,请写出该反应的方程式:
                                                               
(5)关于上述四种物质的说法中正确的是                   
A.都能与Na反应放出H2
B.C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.A和C均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
D.1molC最多能与4molBr2发生反应

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  • 难度:未知

甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应①和②,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
① CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)  △H1
② CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)      △H2
将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
(1)温度不变,缩小体积,增大压强,①的反应速率      (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向     方向移动。
(2)反应①的△H1   0(填“<”、“=”或“>”),其平衡常数表达式为K=        ,100℃时的平衡常数值是        
(3)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号
T(℃)
n (CO)/n(H2)
P(MPa)
I
150
1/3
0.1
II
 
 
5
III
350
 
5
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现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。
(1)实验室里,可用于吸收SO2尾气的一种试剂是         
(2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、    FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α- Fe2O3)的生产流程示意图:

①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是        
②步骤II中加入铁粉的目的是                    
③步骤Ⅲ中可选用      试剂调节溶液的pH(填标号)。

A.稀硝酸 B.双氧水 C.氨水 D.高锰酸钾溶液

④写出在空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程式                     
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是           

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实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。
 
(1)过滤时需要用到的玻璃仪器是                     
(2)检验加入BaCl2溶液后SO42是否沉淀完全的操作为                      
(3)若用硝酸钡来代替氯化钡,请判断是否可行,并说明理由                     
(4)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制,应加入过量氯化钡溶液。
他的思路如下:

沉淀A的化学式是          ,溶液③中的溶质是           

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钠是一种很活泼的金属,在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得,其另一产物氯气的用途也十分广泛,工业上制取漂白粉就是其用途之一。
(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式                           
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的主要成分是          
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质,只含           
假设2:该漂白粉全部变质,只含           
假设3:该漂白粉部分变质,既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3
② 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl,表格可以不填满。)

实验步骤
预期现象和结论

取少量上述漂白粉于试管中,    
                             
 
 

 
 

 
 

 

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