现有Cu2＋、Cl―、Na＋、SO42―、Zn2+两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解实验。
(1)以铜为阳极电解_________或____________溶液，均可得到氢氧化物沉淀。
(2)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又无浑浊，应以
__________为阳极电解_____________溶液，化学方程式为_______________________。
(3)要使电解过程中溶液浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂电极为阳极电解___________溶液，或以_________为阳极电解________溶液，前者反应的化学方程式是_________________________。
(4)使反应Cu+2H2O==Cu(OH)2 ↓+H2 ↑ 得以进行而不发生其它反应，可选用______________为阳极电解__________或____________溶液
(5)以铜为阳极电解ZnSO4溶液，阴极上一般有___________逸出，在________极区首先会有__________色沉淀，电解时间较长时，会有______色沉淀出现。
（1）根据所学化学反应原理填空：
①升高温度时，水的pH （填“增大”“减小”或“不变”）
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1 V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
③某反应放热且熵增加，该反应 自发进行（用“能”或“不能”表示）
（2）依据事实，用化学用语填空：
①1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_ 。
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：
。
KCIO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于生产牙膏、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业生产，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
I．残渣中主要成分是Ca（OH）2和 。
II．将I中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2在一定的温度下只得到Ca(ClO3)2与CaCl2两种溶质，该反应的化学方程式是 。
Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得49．0克KClO3晶体，则理论上至少需要标准状况下Cl2 升。
Ⅳ、将I中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因 。
②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是 。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 。
从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知1mol F与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2 mol Cu2O。分析图表并回答问题：
（1）A的结构筒式可能为： 、 ；
（2）写出反应类型：E→H ；H→I ；
（3）写出C→F的化学方程式： ；
（4）符合下列要求的F的同分异构体有 种（不包括顺反异构），试写出任意两种结构简式 、 。
a．能使Br2／CCl4褪色 b．能发生水解反应
已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关部分信息如下表：
（1）Y元素位于周期表的第 周期 族；写出T基态原子电子排布式： 。
（2）X元素单质分子中含有
键的键数之比为 ，其化学性质 （填“活泼”或“稳定”）：
（3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是 。
a．单质不溶于任何溶剂 b．其最高价氧化物的水化物为弱酸
c．其最高价氧化物常温下为气态d．气态氢化物不稳定
（4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是 （填化学式），试用电离方程式表示其两性的原因 。
（5）已知：①4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ／mol
②4XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g） △H=-1268kJ／mol
写出X2与O2反应生成XO的热化学方程式 。
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