工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)
（1）已知在25℃时：
①C(石墨)＋1/2O₂(g)=CO(g)    △H₁=－111kJ·mol^－1
②C(石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)      △H₂=－394kJ·mol^－1
③H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)      △H₃=－242kJ·mol^－1
则反应CO(g)+H₂O(g) =CO₂(g)+H₂(g)的反应热△H=___________。
（2）现将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡状态所需时间/min
CO	H2O	H2	CO2
I	650	4	2	1.6	1.6	5
II	900	2	1	0.5	0.5	3
III	900	a	b	c	d	t

①对于反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，下列说法正确的是_________
A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH₂O，平衡正向移动，H₂的体积分数增大
D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）=_____；
③实验II条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位)；若某温度T时，该反应的平衡常数为0.5，则T_____900℃（填“>”或“<”）
④实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是______；
⑤若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H₂O、0.2mol CO₂、0.5mol H₂，则此时v(正)_____v(逆)（填“>”或“<”），平衡向______方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
⑥若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，

则纵坐标y表示的是      
A．CO₂的百分含量         B．混合气体的平均相对分子质量
C．CO的转化率           D．H₂O的物质的量