粗盐中含有一定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂。
（1）除去Na2SO4,应加入 化学方程式
（2）除去MgCl2,应加入 化学方程式
（3）除去CaCl2,应加入 化学方程式
（4）过滤,所得滤液中除了NaCl还含有 杂质,要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入 至 .
(14分）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与过量W反应生成Y的离子方程式为_________。向Z溶液中加入某种试剂_______(填试剂名称或化学式)，若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在。
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+W→Z的热化学方程式为_______。
（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，Z的电离方程式为_______。室温下，若用0．1 mol/L的W溶液滴定V mL 0．1 mol/L HA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是______点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为______________；取少量c点溶液于试管中，再滴加0．1 mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为______________。
（4）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其pH随时间(t)的变化趋势曲线图（不考虑水的挥发）。
写出下列离子方程式：
（1）泡沫灭火器原理：__________________________________________________________________
（2）胃舒平治疗胃酸过多：____________________________________________________________
（3）FeS除去废水中铅离子：_____________________________________________________
已知氨水的电离度（电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占电离前溶质分子总数的百分率）与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈碱性。现象少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.对此:
甲同学的解释是:
Mg(OH)2(s)
Mg2++2OH- ①
NH4++H2ONH3·H2O+H+ ②
H++OH-=H2O ③
由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解。
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(s)Mg2++2OH- ①
NH4++OH-NH3·H2O ②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①平衡右移,沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 （填写编号）
| A．NH4NO3 | B．CH3COONH4 | C．Na2CO3 | D．NH3·H2O |
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知：甲和乙那位同学的解释更合
理 （填“甲”和“乙”）。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。
（4）写出该混合溶液中下式的精确结果(可写出算式，不能做近似计算)：c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1
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