（1）有下列物质 ①Cu；②液氨；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦NH₃·H₂O；⑧NH₄Cl属于弱电解质的是             （填序号）

化学式	NH3·H2O	HCN	CH3COOH	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Kb=1.77×10^-5	Ka=4.93×10^-10	Ka=1.76×10^-5	Ka1=4.30×10^-7 Ka2=5.61×10^-11

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为               
（3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为               。（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH₃COOK溶液相比，c(Na⁺)-c(CN^-)  c(K⁺)-c(CH₃COO^-)。（填“>”、“<”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因                    
④室温下，若将0.1 mol·L^－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L^－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是              。

⑤NH₄HCO₃溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式        。