实验室制取蒸馏水的装置中，温度计应位于______________________________，蒸馏烧瓶中放沸石的作用是___________________________________，冷凝管中冷凝水的流向应当是_________________________。
简要填空：
(1)金属导电是____________________的结果．
(2)金属导热是____________________的结果．
(3)金属抽成丝或压成薄板是金属受到外力作用，紧密堆积的原子(离子)层发生了________________，而金属离子和自由电子之间的____________________没有改变．
已知：I2＋2 
=== 
＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
CuCl |
CuI |
| Ksp |
2.2×10－20 |
2.6×10－39 |
1.7×10－7 |
1.3×10－12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是__________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________________________________________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速发生反应。
（1）完成Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：
该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：
| 实验 编号 |
T/K |
c（Na2S2O3）/mol·L-1 |
c（H2SO4） /mol·L-1 |
实验目的 |
| ① |
298 |
0.1 |
0.1 |
实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响。 |
| ② |
308 |
① |
② |
|
| ③ |
③ |
0.2 |
④ |
|
| ④ |
⑥ |
0.1 |
⑥ |
（2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为_______________________。（S元素被氧化为SO42－）
丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则υ(H2)= ，此过程吸收的热量为_____________。
（3）对于反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是 。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆
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