河南省长葛三高高一上学期第一次考试化学试题

下列混合物的分离方法不可行的是

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（   ）
①过滤    ②蒸发    ③溶解   ④向容量瓶转移液体

萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①汽油、②四氯化碳、③酒精

某溶液中含有大量的Cl^-、SO₄^2-、 OH^-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种粒子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①过滤、②滴加AgNO₃溶液、③滴加Mg（NO₃）₂溶液、④滴加Ba（NO₃）₂溶液

Ｎ_Ａ代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

下列叙述中正确的是

下列物质所含的原子与0.1mol H₃PO₄所含的原子数目相等的是

有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是

一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm³，则1滴水含水分子数是

三种正盐的混合溶液中含有0.2 molNa⁺、0.25molMg²⁺、0.4mol Cl^-，则SO₄^2-离子的物质的量为

下列说法正确的是

1 g N₂所占有的体积为V L，则N₂的摩尔体积为

标准状况下，14g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，则该气体的密度是

标准状况下，体积相同的下列四组物质，分子数相同的一组是

标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O₂，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是

取100mL0.3mol/L的H₂SO₄溶液和300mL 0.25mol/L的H₂SO₄溶液注入500 mL容量瓶中，再加水至刻度线，所得溶液中H⁺的物质的量浓度为

在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al³⁺离子，这种溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是

同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H₂S）气体的质量比为______________；同质量的氨气和硫化氢（H₂S）气体的体积比为__________________，所含原子个数比为
_____________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是__________________。

有五种物质是①6gH₂  ②0.1molCO₂  ③1.204×10²⁴个HCl分子 ④147g硫酸 ⑤92g乙醇（C₂H₆O），它们的物质的量最大的是_______（填序号，下同），所含分子数最多的是_______，含有原子数最多的是_______，质量最大的是_______。

实验室制取蒸馏水的装置中，温度计应位于______________________________，蒸馏烧瓶中放沸石的作用是___________________________________，冷凝管中冷凝水的流向应当是_________________________。

用18 mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解   ④转移、洗涤   ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是_________ml；
（2）所需要的仪器有：容量瓶（规格：__________）、量筒（规格：__________）
（从下列中选用填序号：A、10ml  B、25ml  C、500ml   D、250ml  E、100ml），
除此之外还需要的仪器有：____________________________________________________。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、所用的溶解仪器未洗涤_________________；
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
D、定容时仰视溶液的凹液面_________________；
E、溶解后立即转移到容量瓶中定容_________________。

常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g胆矾（CuSO₄*5H₂O），恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21 g/cm³，求：
（1）该溶液中CuSO₄的物质的量是__________________；
（2）该溶液的体积是_________________；
（3）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度_________________；
（4）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____________毫升。