常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g胆矾（CuSO4*5H2O），恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21 g/cm3，求：
（1）该溶液中CuSO4的物质的量是__________________；
（2）该溶液的体积是_________________；
（3）该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________________；
（4）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____________毫升。
由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
(1) 微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
(2) 写出F与过量C溶液反应的离子方程式：_________________________
(3) 写出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的两个主要离子反应方程式：
(8分)有下列九种晶体，完成下列各小题。
①金刚石 ②C60 ③锌④晶体氖 ⑤氯化铵 ⑥金刚砂 ⑦冰醋酸 ⑧干冰 ⑨氧化钠
(1)属于分子晶体的是________，属于原子晶体的是________，属于离子晶体的是________。
(2)属于电解质的是________。
(3)直接由原子构成的晶体是________。
(4)含有极性共价键的晶体是________。
(5)晶体中有氢键的是________________，受热熔化需克服共价键的是________。
某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：
| 键 |
H－H |
Br－Br |
I－I |
Cl－Cl |
H－Cl |
H－I |
H－Br |
| 键能 |
436 |
193 |
151 |
247 |
431 |
299 |
356 |
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要_______（填“吸收”或“放出”） ________能量
（2）1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出的热量_______KJ。
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________，形成的化合物分子中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________.
（4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是____。
A．Cl2 > Br2 > I2 B．I2 > Br2 > Cl2
（5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。
（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是。
A为常见烃是一种水果催熟剂，乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去）。
请回答：
（1）E的官能团名称为F的结构简式为
（2）反应①条件为，反应④的类型是
（3）反应②的化学方程式为；反应类型是
（4）物质D与新制氢氧化铜反应方程式为
（5）G有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有种（不包括G）
写出其中的任意一种同分异构体的结构简式
的结构简式___________④芳香烃萘
的分子式为 
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