海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程图如下：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称① 写出过程②中有关反应的离子方程式：
（2）提取碘的过程③中可选择的有机试剂为
| A．酒精、四氯化碳 | B．四氯化碳、苯 |
| C．汽油、醋酸 | D．汽油、甘油 |
（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
（4）在过程④的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上，是由于碘具有 性质
为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分，设计如下过程：
（1）提出假设：黑色固体可能是C、______中的一种或两种。
（2）验证假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，说明必有__________；若溶液中有黑色不溶物，说明必有__________
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。
（1）滴定时应选用 作指示剂；
（2）判断到达滴定终点的实验现象是 。
（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
| A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 | B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 |
| C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 | D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 |
（4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：
| 实验编号 |
V(烧碱溶液)/mL |
V(HCl)/mL |
|
| 初读数 |
末读数 |
||
| 1 |
20.00 |
0.80 |
21.00 |
| 2 |
20.00 |
1.00 |
20.80 |
| 3 |
20.00 |
0.20 |
22.80 |
依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %。（小数点后保留两位数字）
（5）若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：
准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0)，
根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：
①v1>v2 ②v1=v2 ③v1<v2
ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用上图2中的 （填a或b）。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，向A中滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 （填稳定剂Ⅰ或稳定剂Ⅱ），原因是 。
某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。
请回答下列问题：
（1）A与B反应的化学方程式是 ；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢，则装置Ⅰ所选择的主要仪器为 （不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）。
（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是 。实验室制取CO2气体的化学方程式是 。
（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。
（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸 （填“强”或“弱”），判断的依据 是 。
（5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无，你认为装置Ⅴ是否需要 （填“是”或“否”），理由是 。
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