如下图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式。
（1）A中的现象为 ，
离子方程式 。
（2）C中的现象为 ，
离子方程式 。
（3）E中的现象为 ，
离子方程式 。
（4）G中的现象为 ，
离子方程式 。
实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是： ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是_______________________________。
（3）浓硫酸的作用是①___________； ②___________．
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是_______________；_________________；
_____________________________。
（5）生成的乙酸乙酯的化学方程式 ，乙酸乙酯的密度比水________（填“大”或“小”），有_________味．
（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是_____________（填物质名称）．
为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。
（2）要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。
| A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物） | B．浓硫酸 |
| C．浓硝酸 | D．氢氧化钠溶液 |
（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
___________________________________________.。
现用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。
（3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)=_______________mol·L-1。
（4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HCl物质的量浓度会偏____________(填“大”或“小”)。
（5）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 实验编号 |
NaOH溶液的浓度（mol·L-1） |
滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积（mL） |
待测盐酸的体积（mL） |
| 1 |
0.10 |
22.62 |
20.00 |
| 2 |
0.10 |
22.72 |
20.00 |
| 3 |
0.10 |
22.80 |
20.00 |
①滴定达到终点的标志是______________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。
某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。
（图中夹持装置已略去）
（1）装置B中盛放的试剂是__________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。
（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。写出C中反应的化学方程式_______________________________________。
（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加______（选填序号）。
①盛有蒸馏水的洗气瓶 ②盛有浓盐酸的洗气瓶 ③盛有碱石灰的U形管
（4）装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、________________（填化学式）。
（5）F中紫色石蕊试液变红，G装置的作用 ___________________________。
（6）工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。
①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母）
a.增大压强 b.升高温度 c.使用铁触媒 d.将生成的NH3及时从混合气体中分离出去
②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为________________。
已除尽，方法是__________ 
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