如下图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式。
（1）A中的现象为 ，
离子方程式 。
（2）C中的现象为 ，
离子方程式 。
（3）E中的现象为 ，
离子方程式 。
（4）G中的现象为 ，
离子方程式 。
以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：
（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是 。
（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式 。
已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3 Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）
4 Fe3+ + 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2+是否氧化完全的方法是 。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式 。
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是 。
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是 。
（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式 。
以炼铅厂铅锌烟灰（主要成分为ZnO，还含有少量Fe2+、Mn2+及微量其他重金属离子）为原料生产氯化锌的工艺流程如下：
（1）“酸浸”时一般控制温度为30 ℃，温度不宜过高的原因是 。
（2）“氧化”时需控制溶液的pH为5。写出KMnO4氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式 。实际生产中高锰酸钾用量远多于理论用量的原因是 。
（3）物质A的化学式是 。
（4）写出流程中省略的操作步骤： ，若操作不当则会产生杂质Zn(OH)Cl，欲降低产品中该杂质的含量，可以采取的方法是 。
绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：
| |
饱和H2S溶液 |
SnS沉淀完全 |
FeS开始沉淀 |
FeS沉淀完全 |
| pH值 |
3.9 |
1.6 |
3.0 |
5.5 |
（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是 ；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是 。
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
② 。
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+。写出该测定过程的离子反应方程式： ；
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）。
③判断此滴定实验达到终点的方法是 。
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4·7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是： 。
氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂。以白云石（化学式：MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学反应式是 。
（2）“研磨”的目的是 。
（3）加入氨水时反应的化学方程式为 ；
检验Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净的方法是 。
（4）本流程中可以循环利用的物质是 。
（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是 。
NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：
请回答下列问题：
（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有 (任写一点)。
（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式 。
（3）在40 ℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95 ℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠
(OH)12]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列说法正确的是 (选填序号)。
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25 ℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为：6Fe2++Cl
+6H+
6Fe3++Cl-+3H2O
d．工业生产中常保持在85~95 ℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2~1.8
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是 。
（5）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是 。
（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6 mol·L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：
① ；
② ；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。
粤公网安备 44130202000953号