如图，在试管a中先加入3mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2ml醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
（1）用化学方程式表示反应原理___________________________
（2）加入浓H2SO4的作用是_______________________ 
（3）试管b中观察到的主要现象是_____________________________
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 _____________________ 。
（5）饱和Na2CO3溶液的作用是______________________________
。
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．《物质结构与性质》2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如图10。试回答：
图10
（1）镓的基态原子的电子排布式是 。
（2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。
（3）下列说法正确的是 （填字母）。
A．砷化镓品胞结构与NaCl相同
B．第一电离能：As>Ga
C．电负性：As>Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
E．GaP与GaAs互为等电子体
（4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。
（5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式
为 。
B．《实验化学》某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
⑴提出假设
①该反应的气体产物是CO2。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是 。
⑵设计方案 如图11所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
图11
⑶查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式： 。
⑷实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 。
⑸数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式 。 ⑹实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案： 。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂 。
(3)B装置的名称是 ；E装置的作用 。
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则伏加德罗数常数为(用含a、b的代
数式表示)
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?
。
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 （填写编号）。
A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙学生进行了如下设计：
①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是 （填写编号）。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：
| 方案序号 |
分析 |
误差（偏低或偏高） |
改变措施 |
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②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______（填“能”或“不能”），其理由是 。
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）
。
用如图所示的装置进行制取NO实验（已知Cu与HNO3的反应是放热反应）。
（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml 6 mol·l-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式：_______________________________________________________。
（2）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于
_________________________________________________; 进行一段时间后速率
又逐渐减慢，原因是______________________________________________。
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是_____________。
| A．加热 | B．使用铜粉 | C．稀释HNO3 | D．改用浓HNO3 |
(14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
（1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置
是 （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是 ，。装置B、C中应盛放的试剂分别是 。
（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是 ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是 ，待装置E 中出现 现象时，再点燃酒精喷灯。
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
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（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。
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