工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中存在Fe2+，需要进行的实验操作、现象和结论是 。
乙同学认为气体Y中除含有SO2、H2外，还可能含有CO2气体。为此设计了下列探究实验装置。图中夹持仪器省略，M中盛有澄清石灰水。
①认为气体Y中还含有CO2的理由是 （用化学方程式表）。
②装置A中试剂的作用是 。
③为确认CO2的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
④能说明气体Y中含有H2的实验现象是 。
实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
| 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
|
| 盐酸 |
NaOH溶液 |
||
| 1 |
20.2 |
20.3 |
23.7 |
| 2 |
20.3 |
20.5 |
23.8 |
| 3 |
21.5 |
21.6 |
24.9 |
试完成下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_______________________________________。
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________。
（2）经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．2mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1） 配制250mL0．2mol/L的盐酸溶液
| 计算应称量盐酸体积/mL |
应选用容量瓶的规格/mL |
除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其它仪器 |
| |
|
|
（2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) _ __ __；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ____ ，
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?
若没有进行A操作 ；
若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；
若定容时俯视刻度线___________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________________________________________________________ 。
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为 。
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为 。
（3）操作Ⅱ的名称是 。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
| A．固体和液体 | B．固体和固体 | C．互不相溶的液体 | D．互溶的液体 |
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是 。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ． 乙同学取制得的氢溴酸少许，向其中加入CCl4，有机物层变为橙色，则证明在该溶液中含有_________。
某化学课外小组同学在实验室做酸碱中和滴定实验，他们准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.2000mol／L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：
| |
NaOH溶液起始读数 |
NaOH溶液终点读数 |
| 第一次 |
0.02mL |
18.60mL |
| 第二次 |
0.04mL |
18.66mL |
| 第三次 |
0.20mL |
20.60mL |
（1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 mol／L。(精确到0.0001)
（2） 下列有关滴定的操作正确的顺序是
①用标准液润洗滴定管 ②往滴定管中注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤加水洗涤
A．⑤①③②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
（3）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是
A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失
C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多
（4）如果准确移取25.00mL 0.2000mol／L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度? 填 “是”或“否”)
（5）另一小组同学用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准盐酸润洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D．配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体
(10分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。
| A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 |
| B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 |
待测NaOH溶液的体积/mL |
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL |
||
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/mL |
||
| 第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
26.11 |
| 第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
28.74 |
| 第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
26.09 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。（保留4位有效数字）
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