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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 较易
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测定SO2转化成SO3的转化率可以用下图装置,装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4(85%)=Na2SO4+H2O+SO2↑。
(已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃)   

(1)装置中甲管的作用是                                           
乙装置的作用是                                               
(2)根据实验需要,应该在I、II、Ⅲ、IV处连接合适的装置,请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是                                            

(3)为使SO2有较高的转化率,实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作                                     ,若用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会           (填“升高”、“不变”或“降低”)。
(4)将SO2通入含1 mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,并有6.02×1023个电子转移,则该反应的化学方程式为                           
(5)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅳ增重了mg,则实验中SO2的转化率为           。(用含m、n的代数式填写)

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测定SO2转化成SO3的转化率可以用下图装置,装置中烧瓶内发