(12分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_____ 仪器。
| A．烧瓶 | B．烧杯 | C．锥形瓶 | D．坩埚 E、蒸发皿 |
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ （填能或不能）理由
（3）进行操作②后，如何判断SO
已除尽，方法是__________
（4）操作③的目的是_________
为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________________。
（5）操作④的目的是___________________ _。
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：
请你解释其中的原因_________________________________
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
（1）其反应原理为：（用化学方程式表示）__________________________
（2）实验室配制好4．0 mol·L－1的NaOH溶液，这种溶液___________L才能与2．24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。
（3）配制500 mL 4．0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________________。
②上述步骤的正确操作顺序是________________________。
③上述实验需要的仪器有____________________________。
④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? _______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是___________。
| A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 |
| B．溶解所用烧杯未洗涤 |
| C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验 |
| D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线 |
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：
（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；
| A．品红溶液 | B．紫色石蕊溶液 | C．酸性KMnO4溶液 | D．溴水 |
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为： ；
（3）过程③中，需加入的物质是 ；
（4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2．800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3．495g。若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。（假设杂质中不含铁元素和硫元素）。
（5）下图是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2SO4的质量比为___________________。
为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。
A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5．2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。
（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2=" Fe" +2Li2S，正极反应式是 。
（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s） 
=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） =-392kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） =-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。
某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
（2）写出试剂Y的名称： 。
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和 ；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和 、 。
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 |
|
| 步骤2：______________ |
|
| 步骤3：向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液。 |
若溶液变浑浊，结合步骤2中①，则假设1成立，结合步骤2中②，则假设2成立。 |
（4）已知C中有0．1mol Cl2参加反应。若假设l成立，可推知C中反应化学方程式为：
某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO，其实验流程图如下：
（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置B中所得100 mL溶液中取出25．00 mL溶液，用0．1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为__________________________mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为_________________________mL。
（2）测定NO的体积
①从如图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_______。
②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是______________（填各导管口编号）。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置___________（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
（3）气体成分分析
若实验测得NO的体积为112．0 mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中____________（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是_____________。
粤公网安备 44130202000953号