(12分)中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
（可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32）
（1）仪器B的名称是 ，水通入A的进口为 。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，写出该反应的离子方程式： 。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为 ；若滴定的实验操作如下：
①检查滴定管是否漏水
②用标准液润洗盛标准液的滴定管
③装标准溶液并调整液面（记录初读数）
④用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑤把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇至滴定终点，记下滴定管液面刻度。
则滴定操作的正确顺序是（用序号填写）____________________________；
（4）用标准NaOH溶液滴定时，以下操作引起误差偏大的是 。
| A．滴定前仰视，滴定后俯视 |
| B．盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 |
| C．颜色改变立即读数 |
| D．盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡 |
（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 g·L－1
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究
反应中
和
的相互转化。实验如下：
（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到。
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响。
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，
向
转化。用化学平衡移动原理解释原因:。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中
向
转化的原因：外加
使
降低，导致
的还原性弱于
，用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
①
闭合时，指针向右偏转，b作极。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01
溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。
（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中
向
转化的原因，
①转化原因是。
②与（4）实验对比，不同的操作是。
（6）实验I中，还原性：
>
；而实验II中，还原性：
>
，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是
。
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有。
（2）若对调和
装置的位置，(填"能"或"不能")提高
中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下可将
氧化为
或
。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列
实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
①系列实验的实验目的是。
②设计1号试管实验的作用是。
③若2号试管实验现象为"黄色溶液"，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为，则此反应的离子方程式为。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯水可被等物质还原成
。
无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为，含有
、
等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
| 物质 |
||||
| 沸点/℃ |
57.6 |
180（升华） |
300（升华） |
1023 |
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。
③已知：
(
)+
(
)=
(
)+
(
)
="+1344.1
-1
(
)=
(
)+
(
)
="+1169.2
-1
由、
和
反应生成
的热化学方程式为。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是 。
某研究小组将纯净的气体通入0.1
的
溶液中，得到了
沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的
，该小组突出了如下假设:
假设一：溶液中的
假设二：溶液中溶解的
（1）验证假设一
该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 实验1：在盛有不含 |
假设一成立 |
|
| 实验2：在盛有不含 |
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的随通入
积的变化曲线入下图
实验1中溶液变小的原因是;
时，实验2中溶液
小于实验1的原因是（用离子方程式表示）。
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。
| 实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程） |
（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的和
，氧化相同的
溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的
前者(填大于或小于)后者，理由是
某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100标准溶液装入滴定管，取100.00
海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(
) 反映溶液中
的变化，部分数据如下表：
| 15.00 |
19.00 |
19.80 |
19.98 |
20.00 |
20.02 |
21.00 |
23.00 |
25.00 |
|
| －225 |
－200 |
－150 |
－100 |
50.0 |
175 |
275 |
300 |
325 |
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：。
请回答：
（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器， 仪器
。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去溶液的体积为
，计算得海带中碘的百分含量为%。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。
②步骤中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。
③下列有关步骤的说法，正确的是。
A．应控制溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作的名称是。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。
粤公网安备 44130202000953号