(14分) 阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。
表：各元素的相关信息
| 元素代号 |
相关信息 |
| T |
T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X |
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y |
在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 |
| Z |
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
请回答：
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有_____(填化学键类型)。已知在标准状况下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。
（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式________, _________。
（3）已知1 mol 化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式____________。
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式_____________。
（5）用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：______。
（1）分别用等体积的蒸馏水和0.01mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。原因是
(请结合平衡移动原理，用相关的化学用语及文字表述回答。)
（2）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L时，溶液的pH应调至
（3）实验证明，多元弱酸的分步电离一步比一步困难。原因是
(提示：可以从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面加以考虑)
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)，则溶液是 (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
Ⅰ．对某星球外层空间取回的气体样品分析如下：
①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水， 水溶液呈酸性；
②将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D；
③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。
据此回答下列问题：
（1）化学式：A___________；C_____________；
（2）气体B与Ca(OH)2反应的化学方程式_______________________。
Ⅱ．双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N元素表现为-3价），化学方程式为：KCN+H2O+H2O2=KHCO3+A↑（已配平）
（3）生成物A的化学式为____________，该反应中的氧化剂____________；
（4）若将KCN改为HCN也类似上述反应，则该反应的化学方程式为____________。
Ⅰ.二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3(s)+O2(g)
2MnO2(s)+2CO2(g)。经研究发现该反应过程为：① MnCO3(s) MnO(s) + CO2(g) ②2MnO(s) + O2(g) 2MnO2(s)
（1）反应①达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 。(填字母序号)
| A．平衡常数减小 | B．MnCO3质量不变 | C．CO2压强不变 | D．MnCO3物质的量增加 |
（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H 0(填“>”、“<”、“=”)。
（3）某温度下，该平衡体系的总压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，则碳酸锰热分解总反应的化学平衡常数Kp= (提示：用含P、n1、n2 的字母表达， 分压 = 总压×物质的量分数)
Ⅱ. 软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O。
（4）已知：Ksp[Al(OH)3] =1×10－33，Ksp[Fe(OH)3] =3×10‾39，pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀，pH =9.4时Mg(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋( 欲使其浓度小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为_______________________。
（5）由右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为 Ⅰ. 。Ⅲ. 二氧化锰也是电化学的重要材料。
（6）碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O ="=" 2MnOOH + Zn(OH)2，该电池正极的电极反应为 。
(原创) 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。
（1） 氨水是中学常见碱
① 下列事实可证明氨水是弱碱的是 (填字母序号)。
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．常温下，0. 1 mol·L－1氨水pH为11
C．铵盐受热易分解
D．常温下，0. 1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5
② 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是 (填字母序号)。
A．通入氨气 B．加入少量氯化铁固体
C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
① 滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“II”)。
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。
③V1和V2的关系：V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。
④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
（3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。
| 步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。 |
出现白色沉淀。 |
| 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液。 |
溶液变为红色。 |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。 |
现象a ，溶液红色变浅。 |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴 3 mol·L-1 KI溶液。 |
出现黄色沉淀。 |
已知：ⅠAgSCN是白色沉淀。
Ⅱ相同温度下，Ksp(AgI)= 8.3×10‾17，Ksp (AgSCN )= 1.0×10‾12 。
① 步骤3中现象a是 。
② 用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象 。
③向50 mL 0.005 mol•L‾1的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol•L‾1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为 mol•L‾1。(忽略溶液体积变化)
大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。
（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O（1） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)==="2NO(g)" ΔH＝＋180 kJ·mol－1
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4(g)＋4NO(g)=CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O（1），ΔH＝________。
（2）C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是___________________________。
（3）臭氧也可用于烟气脱硝。
①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为______________。
②一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为___________。
（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H2O。
②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_____________。
（5）NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式： _____________________________。
粤公网安备 44130202000953号