(1)分别用等体积的蒸馏水和0.01mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。原因是
(请结合平衡移动原理,用相关的化学用语及文字表述回答。)
(2)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L时,溶液的pH应调至
(3)实验证明,多元弱酸的分步电离一步比一步困难。原因是
(提示:可以从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面加以考虑)
(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液是 (填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=