合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。
在一定条件下，若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：
（1）合成氨反应达到平衡的标志 ▲ 。
| A．容器内气体压强保持不变 |
| B．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| C．当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1时 |
| D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 |
（2）达到平衡时，N2和H2的转化率分别为 ▲ 。
（3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)
▲ 。
（4）某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：
其中反应②为：4NO＋3O2＋2H2O
4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。
若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为 ▲ 。
由、
、
、
、
中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：
（1）取少量溶液，加入过量的
溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入
，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)。
（2）为一种或两种气体：
①若只为一种气体，试剂
为饱和
溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是。
②若为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是。
（3）向中通入过量的
，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)。
（4）取中的溶液，调节
约为7，加入淀粉
和
，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2
时，共转移3
电子，该反应的离子方程式是。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)。
利用下图所示的装置，可以验证
和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
（1）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 
（2）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶l中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是
我国著名化学家傅鹰告诫我们“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”回顾苯的结构的探索历程，曾有人提出两种立体结构: 就上述两种立体结构回答下列有关问题：
(1) 若苯的结构为(Ⅰ)，则在下列项目中它与苯的凯库勒式结构不同的是__________
a．一氯代物种数 b．二氯代物种数
c．与溴水的作用 d．燃烧时烟的浓度
(2) 利用苯的结构(Ⅰ)能解释下列事实的是__________
a．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．苯的邻位二氯代物没有同分异构体
c．在一定条件下能和氢气发生加成反应 d．和氯气在一定条件下发生取代反应
(3) 若苯的结构为（Ⅱ），则苯能否使溴水反应褪色？若能，请写出一个可能反应的化学方程式；若认为不能，请说明原因。
酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
请根据要求回答下列问题：
⑴欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：、等。
⑵若用上图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为：
、等。
⑶此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题。
⑷目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
| 同一反应时间 |
同一反应温度 |
||||
| 反应温度/℃ |
转化率(/%) |
选择性(/%)* |
反应时间/ |
转化率(/%) |
选择性(/%)* |
| 40 |
77.8 |
100 |
2 |
80.2 |
100 |
| 60 |
92.3 |
100 |
3 |
87.8 |
100 |
| 80 |
92.6 |
100 |
4 |
92.3 |
100 |
| 120 |
94.5 |
98.7 |
6 |
93.0 |
100 |
| *选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 |
①根据表中数据，下列(填字母)为该反应的最佳条件。
| A． |
120 ℃，4
|
B． |
80 ℃，2
|
C． |
60 ℃，4
|
D． |
40 ℃，3
|
②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为。
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
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