水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如 右图所示: (1)则25 时水的电离平衡曲线应为_____________。 (2)25时,将=9的NaOH溶液与=4的溶液 混合,若所得混合溶液的=7,则NaOH溶液与 溶液的体积比为____________。 (3)95时,若100体积 1=的某强酸溶液与1体积 2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前, 与 b之间应满足的关系是______________。
为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到6.72L(标准状况)NO和NO2的混合气体,并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算.(1)被还原硝酸的物质的量。 (2)合金中银的质量分数。
有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4.0molNaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和。试求:(1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?(2)另取l0mL原混合液,加入3.2g铜粉共热时,在标准状况下收集到气体的体积为多少升?(保留两位有效数字。)
在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4g Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)="3" mol·L-1。(1)求稀释后的溶液的pH= 。(2)若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下: NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收,求NaOH溶液的体积为 mL。
将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂,分成三等份:①一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1;②一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为V2;③一份直接放入足量的盐酸中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是
某金属M的氢氧化物的水合晶体[M(OH)2•xH2O]与Na2CO3混合物共36.800g,加入足量的水后,生成MCO3的白色沉淀,将沉淀滤出,洗净烘干,其质量为9.850g。47. 将 9.850g MCO3高温灼热至恒重,得到7.650g MO固体,则产生CO2气体_______mol。48.滤液与酸作用不产生气体;若用足量的铵盐与滤液共热,则产生4.48L气体(标准状况),滤液中OH‑的物质的量为_______mol。49.M的相对原子质量为_________;试通过计算确定M(OH)2•xH2O中x的值: