水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如 右图所示: (1)则25 时水的电离平衡曲线应为_____________。 (2)25时,将=9的NaOH溶液与=4的溶液 混合,若所得混合溶液的=7,则NaOH溶液与 溶液的体积比为____________。 (3)95时,若100体积 1=的某强酸溶液与1体积 2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前, 与 b之间应满足的关系是______________。
可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H=-Q。达到平衡后,改变温度使平衡发生移动,气体的平均相对分子质量如何变化?
将70 g NaO和NaO的混合物跟98 g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试通过计算推断原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各是多少。
某种碱金属的过氧化物11 g与二氧化碳气体完全反应后,固体质量增加了2.8 g,试判断此碱金属的相对原子质量是多少,是什么金属。
室温下,氢氧化钠的溶解度为22 g,将多少克金属钠投入100 g水中,可获得该温度下的饱和溶液。
今有NaCO、NaHCO和NaCl的混合物100 g,加热到质量不再减少为止,其剩余残渣为84.5 g;将残渣溶于水,滴入足量AgNO溶液得到白色沉淀,加足量稀硝酸后大部分沉淀消失,剩余沉淀为12.26 g。试计算混合物中NaCO、NaHCO和NaCl的质量分数各是多少。