工业上有一反应2A(g)+B(g)3C(g),按体积比为A∶B=5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中,若在恒温条件下达到平衡时C占总体积的60%,设A,B,C的相对分子质量分别用a,b,c表示。试求: (1)平衡时A和B的转化率。 (2)平衡时混合气体的平均分子量。
已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0 ,温度一定,体积为3L的密闭容器中,投入2 mol SO2和1 molO2, 2min反应达平衡时,容器中有1.2 mol SO3,放出热量117.6 kJ,试计算:(1)写出该反应的热化学方程式。 (2)该反应中SO2的转化率是多少?(3)其他条件相同,若起始时改为充入2 mol SO3,,计算达平衡后SO3的质量分数为多少?
在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,SO的物质的量浓度是多少?H+的物质的量浓度是多少?溶质的质量是多少?此溶液中含 H+的物质的量是少?其中含有多少个 SO?
标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少?
在标准状况下,将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3。回答下列问题:(1)所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度(列式计算) (2)现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取 mL上述盐酸并选用 mL的容量瓶来配制;若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶,则所配盐酸的浓度 2.0mol/L(填>、<或=)。(3)现取不纯的Na2CO3样品ag(含少量NaHCO3和H2O)于100mL2.0mol/L过量的盐酸中,充分反应后,再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体 g。
(10分)现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g,与100mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的式子表示。)(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为 ;(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸中HCl的物质的量为 mol;(3)如果盐酸过量,生成CO2的体积为 L;(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道 ;(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合,则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是 。