(6分)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为多少?(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧的体积为多少升?(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少?
67.2g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份,向一份中加入过量盐酸反应,生成标准状况下6.72L气体。将另一份充分灼烧,干燥后称得剩余固体的质量为27.4g。杂质不与酸反应,受热也不分解。求: (1)原混合物中含有NaHCO3的物质的量。 (2)Na2CO3、NaHCO3的质量比是。
铁氧体是一类磁性材料,通式为MO· xFe2O3(M为二价金属离子)。根据题意完成: (1)为了制备铁氧体,称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料,先制备Fe3O4。方法如下:用稀硫酸溶解铁粉,加入FeCl3(s),经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4]。需要加入FeCl3(s) g。 (2)如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3,在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)mL。 (3)在一次制备Fe3O4的实验中,由于反应物比例控制不当,获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸(足量)中,需要通入672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼烧至恒重,得9.6 g固体。 计算: ①ag 该产品溶于盐酸后,溶液中Fe2+ 的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。 ②推算该产品的化学式(写出推算过程)。
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7 g,碱石灰增重2.2 g。回答下列问题: (1)2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(4分) (2)通过计算确定该有机物的分子式。(4分)
将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15﹪的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算: (1)此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度; (2)生成的H2的体积(标况); (3)将生成的FeSO4配成400mL溶液,此溶液中Fe2+的物质的量浓度
5.8g有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O蒸气,其体积比为1:1(同压同温),若把它们通过碱石灰,碱石灰增加18.6g,同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应.又知该有机物对空气的相对密度为2。(简要写出求算过程) 求:(1)有机物的相对分子质量; (2)有机物的分子式; (3)有机物的结构简式 。