某抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg。试计算10片该药片理论上可与1. 00 mol·L-1的盐酸溶液多少毫升完全反应?
将镁、铝的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol·L—1的盐酸溶液中,然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题:,(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol;(2)0~V1段发生的反应的离子方程式为 ;(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL;(4)试计算V2的值: V2= mL。
将1.66 g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水,配成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示。请回答下列问题:(1)OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应,反应后溶液中的溶质有 (填化学式)。(2)当到达B点时,产生CO2的体积为 mL(标准状况)。(3)计算原混合物中Na2CO3的质量分数。(写出必要计算过程,结果保留3位有效数字)
计算:用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取SO2气体,反应方程式为:Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+2H2O(1)生成的SO2在标准状况下的体积是多少?(2)该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少?
NaCl的摩尔质量是 ;在0.5L 0.6 mol/L的 BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 。
在一定温度下,向10 L密闭容器中充入5.2 mol NO2,达到平衡时, c(N2O4)="0.16" mol·L-1。请计算该温度下此反应的平衡常数K(请用三段式的方法写出计算过程)。