作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法：
I．硝酸盐与浓硫酸反应：
II.氨的催化氧化法，其主要步骤为：①氨的催化氧化；②
氧化成
；③水吸收
生成硝酸。
(1)方法l中不能加强热，其原因是 。(2)写出方法Ⅱ中步骤①的化学反应方程式 。(3)采用方法Ⅱ制取硝酸，若经过多次循环后，步骤②、③中氮元素的总利用率是
90％，某化工厂用1 t氨气制得5t63％的硝酸溶液，求步骤①中氨气的转化率？(书写计算过程，结果精确到0.1％)
I、关于As的反应中，反应物与生成
物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
③根据上述反应可推知 。（填序号）
| A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 | B．氧化性：H3AsO4＞ KBrO3 |
| C．还原性：AsH3＞X | D．还原性：X＞AsH3 |
④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为 。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 （写化学式）。
（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。
（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为 
。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：
+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是 （填序号）。
对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，其方案如下：
（1）A的结构简式是 ，E中含有的官能团名称是 。
（2）指出化学反应类型：① ；② 。
（3）丁子香酚（
）是一种重要的调味剂，它与F的关系是 。
a.同系物 b.同分异构体 c.同种物质
（4）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是 。
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇
（5）写出反应③的化学方程式： 。
（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物
质未标出）。回答下列问题：
CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO（g）+2H2(g)
CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：
①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=
②t min至2tmin时速率变化的原因可能是 ；
③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。
（3）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg(m＜12.8)。
①装置Ⅰ中、H+向 
极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为 。
②铜的相对原子质量的表
达式为 （用m和V1的代数式表示）。
已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
有机物A在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已省略）。其中相关物质的结构和性质为：A不含甲基，能与金属钠反应生成氢气；B所含碳原子数与A相同，且只含有一种官能团；C能发生银镜反应；1molD与足量碳酸氢钠溶液反应可产生二氧化碳2mol。
请结合图中其它信息回答下列问题：
（1）写出下列物质所具有的官能团的名称：C___________，D___________
（2）①~⑤反应中，属于取代反应的是________________（填序号）。
（3）写出A、G的结构简式：A__________ _， G_______ __________
（4）写出②、④反应的化学方程式：
②________________________________________________________________。
④_________________________________________________________________。
在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝ 。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。
②在该温度下，反应的平衡常数K = 。（只写出计算结果）
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 （填字母）。
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D．该反应在一定条件下能自发进行
E．该反应使用催化剂意义不大
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是 。
A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
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