作为重要的工业三酸之一,硝酸通常有以下两种制取方法:I.硝酸盐与浓硫酸反应: II.氨的催化氧化法,其主要步骤为:①氨的催化氧化;②氧化成;③水吸收生成硝酸。 (1)方法l中不能加强热,其原因是 。(2)写出方法Ⅱ中步骤①的化学反应方程式 。(3)采用方法Ⅱ制取硝酸,若经过多次循环后,步骤②、③中氮元素的总利用率是90%,某化工厂用1 t氨气制得5t63%的硝酸溶液,求步骤①中氨气的转化率?(书写计算过程,结果精确到0.1%)
某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(As为砷元素)(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4> KBrO3c.还原性:AsH3>X d.还原性:X > AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:
处于下列状态的物质中:①硫酸钡晶体 ②干冰 ③液态HCl ④铜⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸钾 ⑦NaCl溶液(1)能导电的是(填字母,下同) ;(2)属于电解质的是 ;(3)属于非电解质的是 。
工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(1)已知在25℃时:①C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1②C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=-394kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ·mol-1则反应CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)的反应热△H=___________。(2)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
①对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下列说法正确的是_________A.当容器中CO的含量保持不变时,说明该反应达到平衡状态B.若混合气体的密度不再改变,说明该反应已达化学平衡状态C.实验I中,反应达到平衡后,再通入4molCO和2molH2O,平衡正向移动,H2的体积分数增大D.若使用催化剂,会改变反应的途径,但反应的焓变不变②实验I中,从反应开始到反应达到平衡时,CO的平均反应速率(CO)=_____;③实验II条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位);若某温度T时,该反应的平衡常数为0.5,则T_____900℃(填“>”或“<”)④实验III中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a,b必须满足的关系是______;⑤若在900℃时,实验II反应达到平衡后,向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2,则此时v(正)_____v(逆)(填“>”或“<”),平衡向______方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)⑥若仅改变温度,纵坐标y随T变化如图所示,则纵坐标y表示的是 A.CO2的百分含量 B.混合气体的平均相对分子质量C.CO的转化率 D.H2O的物质的量
(1)有下列物质 ①Cu;②液氨;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦NH3·H2O;⑧NH4Cl属于弱电解质的是 (填序号)
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数,从中可以判断:在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 (3)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系,结合表中数据回答下列问题:①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 。(填溶液前序号)②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比,c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。(填“>”、“<”或“=”)③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式表示原因 ④室温下,若将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是 。⑤NH4HCO3溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。(4)结合表中数据,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式 。
粗盐中含有一定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐,现在想除掉这些杂质,请选择合适的试剂除杂。(1)除去Na2SO4,应加入 化学方程式 (2)除去MgCl2,应加入 化学方程式 (3)除去CaCl2,应加入 化学方程式 (4)过滤,所得滤液中除了NaCl还含有 杂质,要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入 至 .