(1)为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化,以改善水质,其原因是_____________________________。(2)为了延长液氯杀菌时间,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时,还加入少量液氨,其反应的化学方程式为:NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO稳定,试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是______________________________。
现有A、B、C、D四种元素,A、B元素的原子各有两个电子层,C、D各有三个电子层;A与B能化合成无色、无味的气体AB2;1 mol C单质与0.5 mol D单质能形成离子化合物C2D;B和D同主族,B的离子和C的离子核外电子数相等。试推断这四种元素的名称。
某同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示作出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是__________。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是__________。(3)该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是__________。(4)该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符号是__________。
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素,请在右边方框中按氦元素的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(3)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的____________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:__________________________。
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为____________。a.A b.B c.C d.D(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是____________。(3)现在甲、乙两种短周期元素,在室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素比较,金属性较强的是____________(填名称),可以验证该结构的实验是____________。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
A、B、C、D、E、F为原子序数由小到大的同周期的短周期元素。已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应,均能生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的符号:A___________,D___________,E___________。(2)B的单质在F的单质中燃烧的现象是_________________________,反应的化学方程式是__________________________。(3)A、C两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________________。