(1)为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化,以改善水质,其原因是_____________________________。(2)为了延长液氯杀菌时间,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时,还加入少量液氨,其反应的化学方程式为:NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO稳定,试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是______________________________。
已知:H2O(g)=H2O(l);△H2=-44.0kJ/mol,将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式_ 。则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:(1)除杂操作是加入Ca(OH)2,调节溶液pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①防止Ca2+在蒸发时水解;② 。(3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500 g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有 ; 。
下列转化关系图中,A、B、C、D、E常温下为气体,B、E、F、K为单质,其中F为黑色固体;C、D均能使澄清的石灰水变混浊,D、E均能使品红溶液褪色;I是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题:(1)检验溶液L中金属阳离子的方法是 。 (2)反应③的离子方程式为 。(3)F与G的溶液反应的化学方程式为 。(4)气体A的密度为2.68g·L-1(标准状况),通过计算、推理,可确定A的分子式为 。
X、Y、Z、Q、R五种元素原子序数依次增大,且X和Y,Z和Q分别同周期,Q、R同主族且相邻,X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等,Z和Q的核电荷数相差4,Q的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同。根据以上信息填空:(1)Q离子的结构示意图______________;R的元素符号为___________ (2)Y的气态氢化物空间构型是_______________;X和Q形成的共价化合物的电子式是_________________,属于__________分子(填“极性”或“非极性”)(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Z的单质反应时,Y被还原到最低价,该反应的化学方程式是 (4)据报道,只含Z、镍(Ni)和X三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图,试写出该晶体的化学式 (5)核电荷数比Q多1的元素T,在298K时,T的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到T的最高价氧化物的水化物的稀溶液,并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。
X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应: (g),。甲、乙可化合生成离子化合物,甲的相对分子质量小于乙。 (1)X的结构式是 。(2)磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子,也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构,丙的电子式是 。磷单质和Z单质反应生成1 mol丙时,反应过程与能量变化如图Ⅰ所示,该反应的热化学方程式是 。(3)某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I2,已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z,则a是 的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液,实验时会产生大量白烟并有气体单质生成,该反应的化学方程式是 。(4)向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物,即可生成白色沉淀,该纯净物可能是________、________。