(1)为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化,以改善水质,其原因是_____________________________。(2)为了延长液氯杀菌时间,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时,还加入少量液氨,其反应的化学方程式为:NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO稳定,试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是______________________________。
(1)有①、、 ②H2、D2、T2③石墨、金刚石 ④、、四组微粒或物质,互为同位素的是________(填编号,下同)。互为同素异形体的是________。(2)在H、H、H、40K、40Ca、14N、14C中共有_______种元素,_______种原子,中子数最多的是_______。
X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:(1)Y基态原子的电子排布式是________;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。(2)XY2-离子的立体构型是_______;R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是______。(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是____________ 。
石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。(1)图(a)中,1号C与相邻C形成σ键的个数为________。(2)图(b)中,1号C的杂化方式是________,该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“=”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________,该材料的化学式为________。
含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。(1)Cu+基态核外电子排布式为 (2)与OH-互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ;1mol乙醛分子中含有ó的键的数为 。(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。
I.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是
II.碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:回答下列问题:(1)金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为_____________。(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____ 、____ 。(3)C60属于___ _ 晶体,石墨属于____ 晶体。(4)石墨晶体中,层内C-C键的键长为142 pm,而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____ 共价键,而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键,还有____键。(5)金刚石晶胞含有____个碳原子。