(1)为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化,以改善水质,其原因是_____________________________。(2)为了延长液氯杀菌时间,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时,还加入少量液氨,其反应的化学方程式为:NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO稳定,试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是______________________________。
在一定温度下,纯醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,请回答: (1)“O”点导电能力为0的理由是__________。 (2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为_____________。 (3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施是:Ⅰ.__________;Ⅱ.__________;Ⅲ.________。
常温下,将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断: (1)溶液中共有______________种微粒。 (2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是______________和______________。 (3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。
在H2S溶液中,通入或加入少量下列物质:①O2②Cl2③SO2④CuSO4,能使溶液中的c(H+)增大的是______________。
有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。