用如图所示装置进行如下实验:
(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式 。
(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于 ,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是 。
(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是 (填写字母序号)。
| A．加热 | B．使用铜粉 | C．稀释HNO3 | D．增大硝酸的浓度 |
(10分)如图所示，常温，U形管内盛有100mL的溶液，请按要求回答下列问题。
（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，闭合K1，则：
A为极（填“正、负”），B极的电极反应式为。
（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，闭合K2，则：
①A电极可观察到的现象是
②总反应的化学方程式是
③反应一段时间后打开K2 ,若忽略溶液的体积变化和气体
的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，
将溶液充分混合，溶液的C（OH-）为
（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：。实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）___。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
(8分)炒过菜的铁锅未及时洗净，在空气中不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
(1)铁锅的锈蚀是腐蚀(填“析氢"或“吸氧” ）
(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式：
(3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式
(4)写出电化学反应的总方程式
(4分)25℃，1.01×10
Pa时8 g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445 kJ热量，此反应的热化学方程式为：___________________.
Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。
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