的右焦点与左准线之间的距离是 。
秒内列车
米，则列车刹车后 秒车停下来，期间列车前进了 米．
上运动，定点A(0，－1)，若点M分
所成的比为2，则动点M的轨迹方程是 ．下列各单质与化合物之间的关系如下图，单质及化合物的组成元素皆为短
周期元素，请回答：
（1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，甲为 ；乙为 。
若沉淀丁能溶于过量的盐酸，丁为 。
（2）单质B一定是__________。写出丙的电子式： 。
（3）写出有关反应方程式
① 沉淀丁不溶于过量盐酸时，写出A+NaOH的反应：
②沉淀丁能溶于过量盐酸时，写出化合物乙与过量盐酸反应的方程式：
有一工业烧碱（含氯化钠），现要求采用学过的定量实验的方法测定此工业烧碱中氢氧化钠的质量分数（假设各步实验中试样的损失忽略不计），请完成如下实验报告。
实验报告
（一） 实验目的：工业烧碱中氢氧化钠的质量分数测定
（二） 实验原理：（写出有关离子反应方程式）：_____________________________，
（三） 实验试剂：工业烧碱、标准浓度的盐酸、甲基橙。
（四） 实验仪器：铁架台（成套）、天平、烧杯、锥形瓶、移液管、胶头滴管、100ml量筒、 ________、_______。
（五） 按实验顺序填写实验步骤：（中和滴定法）
______、溶解、移液管量取一定体积的待测液于洁净的锥形瓶中、__________、用标准盐酸滴定至终点。
当滴定至溶液由______色变为_____色，且半分钟不腿色时停止滴定。在相同条件下重复二次。
（六）数据处理及问题讨论：
1、若要测定样品中氢氧化钠的质量分数，实验中至少需要测定那些实验数据？_______________________________________。
2、取a克样品，配置100mL溶液，取20mL待测液，用C mol/L的标准盐酸滴定至终点，消耗盐酸VmL。试写出样品中氢氧化钠的质量分数表达式为： 。
粤公网安备 44130202000953号