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2020年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分

北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是(  )

A.胆矾的化学式为CuSO4

B.胆矾可作为湿法冶铜的原料

C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应

来源:2020年全国卷Ⅱ高考化学试卷
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  • 难度:未知

某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(  )

A.KCl、NaCl     B.KCl、MgSO 4    

C.KCl、CaCO 3     D.MgSO 4、NaCl

来源:2020年全国卷Ⅱ高考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如图所示。下列叙述错误的是(  )

A.海水酸化能引起HCO 3 浓度增大、CO 3 2 浓度减小

B.海水酸化能促进CaCO 3的溶解,导致珊瑚礁减少

C.CO 2能引起海水酸化,其原理为HCO 3 ⇌H ++CO 3 2

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

来源:2020年全国卷Ⅱ高考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

吡啶( )是类似于苯的芳香化合物。2﹣乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料,可由如下路线合成。下列叙述正确的是(  )

A.MPy只有两种芳香同分异构体

B.EPy中所有原子共平面

C.VPy是乙烯的同系物

D.反应②的反应类型是消去反应

来源:2020年全国卷Ⅱ高考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

据文献报道:Fe(CO) 5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是(  )

A.OH 参与了该催化循环

B.该反应可产生清洁燃料H 2

C.该反应可消耗温室气体CO 2

D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。如图是某电致变色器件的示意图。当通电时,Ag+注入到无色WO3薄膜中,生成AgxWO3,器件呈现蓝色,对于该变化过程,下列叙述错误的是(  )

A.Ag为阳极

B.Ag+由银电极向变色层迁移

C.W元素的化合价升高

D.总反应为:WO3+xAg═AgxWO3

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是(  )

A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键

B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

来源:2020年全国卷Ⅱ高考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许   离子通过,氯气的逸出口是    (填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X) = c ( X ) c ( HClO ) + c ( Cl O ) ,X为HClO或ClO ]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K a值为    

(3)Cl 2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl 2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl 2O的化学方程式为    

(4)ClO 2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO 2、NaHSO 4、NaHCO 3的"二氧化氯泡腾片",能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO 2溶液。上述过程中,生成ClO 2的反应属于歧化反应,每生成1mol ClO 2消耗NaClO 2的量为    mol;产生"气泡"的化学方程式为    

(5)"84消毒液"的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是    (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为    kg(保留整数)。

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  • 难度:未知

苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸,其反应原理简示如下:

名称

相对分子质量

熔点/℃

沸点/℃

密度/(g•mL1

溶解性

甲苯

92

﹣95

110.6

0.867

不溶于水,易溶于乙醇

苯甲酸

122

122.4(100℃左右开始升华)

248

﹣﹣

微溶于冷水,易溶于乙醇、热水

实验步骤:

(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g (约0.03mol)高锰酸钾,慢慢开启搅拌器,并加热回流至回流液不再出现油珠。

(2)停止加热,继续搅拌,冷却片刻后,从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液,并将反应混合物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液,于冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤,用少量冷水洗涤,放在沸水浴上干燥。称量,粗产品为1.0g。

(3)纯度测定:称取0.122g粗产品,配成乙醇溶液,于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液,用0.01000mol•L1的KOH标准溶液滴定,三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。

回答下列问题:

(1)根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶的最适宜规格为    (填标号)。

A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL

(2)在反应装置中应选用  冷凝管(填“直形”或“球形”),当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成,其判断理由是  

(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是  ;该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理,请用反应的离子方程式表达其原理  

(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是  

(5)干燥苯甲酸晶体时,若温度过高,可能出现的结果是  

(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为  ; 据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于  (填标号)。

A.70% B.60% C.50% D.40%

(7)若要得到纯度更高的苯甲酸,可通过在水中  的方法提纯。

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  • 难度:未知

天然气的主要成分为CH 4,一般还含有C 2H 6等烃类,是重要的燃料和化工原料。

(1)乙烷在一定条件可发生如下反应:C 2H 6(g)═C 2H 4(g)+H 2(g)△H 1,相关物质的燃烧热数据如下表所示:

物质

C 2H 6(g)

C 2H 4(g)

H 2(g)

燃烧热△H/(kJ•mol 1

﹣1560

﹣1411

﹣286

①△H 1  kJ•mol 1

②提高该反应平衡转化率的方法有     

③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气,在等压下(p)发生上述反应,乙烷的平衡转化率为α.反应的平衡常数K p  (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(2)高温下,甲烷生成乙烷的反应如下:2CH 4 高温 C 2H 6+H 2.反应在初期阶段的速率方程为:r=k×c C H 4 ,其中k为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为r 1,甲烷的转化率为α时的反应速率为r 2,则r 2  r 1

②对于处于初期阶段的该反应,下列说法正确的是   

A.增加甲烷浓度,r增大

B.增加H 2浓度,r增大

C.乙烷的生成速率逐渐增大

D.降低反应温度,k减小

(3)CH 4和CO 2都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如图所示:

①阴极上的反应式为   

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2:1,则消耗的CH 4和CO 2体积比为  

来源:2020年全国卷Ⅱ高考化学试卷
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  • 难度:未知

维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素,现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素E由多种生育酚组成,其中α﹣生育酚(化合物E)含量最高,生理活性也最高。下面是化合物E的一种合成路线,其中部分反应略去。

已知以下信息:

a)

b)

c)

回答下列问题:

(1)A的化学名称为    

(2)B的结构简式为   

(3)反应物C含有三个甲基,其结构简式为   

(4)反应⑤的反应类型为   

(5)反应⑥的化学方程式为   

(6)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有     个 (不考虑立体异构体,填标号)。

(ⅰ)含有两个甲基;(ⅱ) 含有酮羰基(但不含C=C=O); (ⅲ) 不含有环状结构。

(a) 4 (b) 6 (c) 8 (d) 10

其中,含有手性碳(注:连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为   

来源:2020年全国卷Ⅱ高考化学试卷
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