二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．海水酸化能引起HCO 3 ﹣浓度增大、CO 3 2 ﹣浓度减小
B．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少
C．CO 2能引起海水酸化，其原理为HCO 3 ﹣⇌H ++CO 3 2 ﹣
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
相关试题
在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm3，质量分数为w，其中含NH
的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的( )。
A．溶质的质量分数w＝ ×100% |
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 |
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋) |
| D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5 w |
使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
| A．①②⑤⑥ | B．①③⑤⑥ | C．②③④⑥ | D．③④⑤⑥ |
向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.75 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )
| A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 |
| B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 |
| C．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe |
D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO ＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ |
===CaCO3↓＋H2O
＋4NH
＋2H2O
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