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2010年高考化学试题分项专题十四 化学计算

CO2二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题:
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为:
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2SNa2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);ΔH=90.8kJ·mol1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=23.5kJ·mol1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH41.3kJ·mol1
总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是(填字母代号)。
a.高温高压          b.加入催化剂        c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度    e.分离出二甲醚
⑷ 已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质
CH3OH CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·L1
0.44
0.6
0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小:vv(填">"、"<"或"=")。
② 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时cmin(CH3OH) =;该时间内反应速率v(CH3OH) =

来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理综化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述正确的是

A. 在醋酸溶液的 PH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的 PH=b,则 a>b
B. 在滴有酚酞溶液的氨水里,加入 NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的 PH<7
C. 1.0×10-3mol/L盐酸的 PH=3.01.0×10-8mol/L盐酸的 PH=8.0
D.1mlPH=1的盐酸与 100ml NaOH溶液混合后,溶液的 PH=7NaOH溶液的 PH=11
来源:2010年高考理综化学全国卷1B卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314ml氯气(标准状况),则产物中PCl3PCl5的物质的量之比接近于

A. 1:2 B. 2:3 C. 3:1 D. 5:3
来源:2010年高考理综化学全国卷1B卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在溶液中,反映A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/Lc(B)=0.200mol/Lc(C)=0mol/L。反映物A的浓度随时间的变化如下图所示。


请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:


(2)实验②平衡时B的转化率为;实验③平衡时C的浓度为
(3)该反应的H>0,判断其理由是
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:
实验②:VB=
实验③:VC=

来源:2010年高考理综化学全国卷1B卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为
(2)第③步反应的离子方程式是

(3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:
(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g,第③步反应中加入20.0ml3.0mol/LH2SO4溶液,假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3,则至少有gNa2CO3参加了反应。

来源:2010高考理综化学部分安徽卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.

常温下,1L0.1mol/L的溶液中氮原子数为0.2NA

B.

1mol羟基中电子数为10NA

C.

在反应中,每生成3molI2转移的电子数为6NA

D.

常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA

来源:2010年普通高校招生统一考试(江苏卷)化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
(1)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2H3PO4LiOH溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时,不将(NH4)2Fe(SO4)2LiOH溶液直接混合的原因是
②共沉淀反应的化学方程式为
③高温成型前,常向LiFePO4中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外,还能
(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al,Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。

① 在上述溶解过程中,S2O32-被氧化成SO42-LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为
Co(OH)2在空气中加热时,固体残留率随温度的变化,如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水,则1000℃时,剩余固体的成分为(填化学式);在350~400℃范围内,剩余固体的成分为。(填化学式)。

来源:2010年普通高校招生统一考试(江苏卷)化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下

(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2Ksp=1.8×10-12,若溶液中c(OH-)=3.0×10-5mol/L,则溶液中c(Mg2+)=
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数(填 "升高"、"降低"或"不变")。

来源:2010年普通高校招生统一考试(江苏卷)化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(多选)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10ml 0.1 mol/LAlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A. 甲中沉淀一定比乙中的多 B.中沉淀可能比乙中的多
C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一样多
来源:2010年全国普通高等学校招生统一考试上海卷化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

由5molFe2O3 、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeOFe2O3的物质的量之比可能是

A.

A 4:3

B.

3:2

C.

3:1

D.

2:l

来源:2010年全国普通高等学校招生统一考试上海卷化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

接触法制硫酸工艺中,其主反应在450并有催化剂存在下进行:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190KJ

1)该反应所用的催化剂是(填写化合物名称),该反应450时的平衡常数500时的平衡常数(填"大于"、"小于"或"等于").

2)该热化学反应方程式的意义是

3)达到化学平衡状态的是   
a.v(O2)2v(SO3)            b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化   
c.容器中气体的密度不随时间而变化        d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO20.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则v(O2)mol·l1·min1:若继续通入0.20molSO20.10molO2,则平衡移动(填"向正反应方向"、"向逆反应方向" 或"不"),再次达到平衡后,mol<n(SO3)<mol。

来源:2010年全国普通高等学校招生统一考试上海卷化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30C°时的溶解度为35.5g/100gH2O
1)计算30C°Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数w。(保留2位小数)
2)计算30C°时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。

3)将30C°Na2SO3饱和溶液271g冷却到10C°,析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10C°Na2SO3在水中的溶解度。

来源:2010年全国普通高等学校招生统一考试上海卷化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

白磷(P4)是磷的单质之一,易氧化,与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷,五卤化磷分子结构(以PCl5为例)如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。

1)6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为L
上述燃烧产物溶于水配成50.0ml磷酸(H3PO4)溶液,该磷酸溶液的物质的量浓度为mol/L
2)含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的悬浮液中,反应恰好完全,生成l种难溶盐和16.2gH2O。该难溶盐的化学式可表示为
3)白磷和氯、溴反应,生成混合卤化磷PCl5-xBrx1x4,且x为整数)。
如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构),该混合卤化磷的相对分子质量为
4)磷腈化合物含有3种元素,且分子中原子总数小于20。0.10molPCl5和0.10molNH4Cl恰好完全反应,生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量(提示:M>300)。

来源:2010年全国普通高等学校招生统一考试上海卷化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度

随反应时间变化如右图所示,计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是

A.

2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1

B.

2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1

C.

3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1

D.

5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1

来源:2010年福建省高校招生全国统一考试理综理科综合能力测试试题(化学)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硼酸H3BO3在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6+ 6H2O=2H3BO3 +
(2)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OHBOCH33 +3H2O中,H3BO33的转化率α在不同温度下随反应时间t的变化见图12,由此图可得出:

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_                        
②该反应的H0(填"<"、"="或">").
(3)H3BO3溶液中存在如下反应:
H3BO3aq)+H2Ol BOH4--( aq)+H+aq)已知0.70 mol/L-1 H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡H+)="2." 0 × 10-5mol/L-1c平衡H3BO3)≈c起始H3BO3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数KH2O)的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)

来源:2010年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(广东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硫--碘循环分解水制氢主要涉及以下反应
I  SO2+2H2O++I2=H2SO4+2HI

Ⅱ 2HIH2+I2

Ⅲ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反应,下列判断正确的是

a.反应Ⅲ易在常温下进行        b.反应I中SO2氧化性比HI
c.循环过程中需补充H2O        d.循环过程中产生1molH2的同时产生1molO2

(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1 molHI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。

0-2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=,该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=
相同温度下,若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍,则是原来的2倍。
a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制H2,反应时候溶液中水的电离平衡移动(填"向左"或"向右"或"不");若加入少量下列试剂中的,产生H2的速率将增大。

A.NaNO3     B.CuSO4     C.Na2SO4     D.NaHSO3

(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   H=-572KJ/mol

某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为

来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分(山东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于

A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4
来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试化学试题海南卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

VL含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. b-aV mol/L B. 2b-aV mol/L
C. 2(b-a)V mol/L D. 2(2b-a)V mol/L
来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试化学试题海南卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高炉炼铁过程中发生的主要反应为        
13Fe2O3(s)+CO(g)=23Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=H0(填">"、"<"或"=");
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入FeFe2O3COCO2各1.0 mol,反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率V(CO2)=CO的平衡转化率=
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是

A.减少Fe的量

B.增加Fe2O3的量

C. 移出部分CO2

D.提高反应温度

E.减小容器的容积

F.加入合适的催化剂

来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试化学试题海南卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为w,物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是

A. p=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B. w=17c/100p
C. w=17c/(17V+22400) D. c=1000Vp/(17V+22400)
来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分(四川卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2FeOFe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下:

请回答下列问题:
(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是
(2)向滤液I中加入铁粉,发生反应的离子方程式为:
(3)在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、(填化学式),减少废物排放。
(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3),其方法是:将556akgA(摩尔质量为278 g/mol)溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料kg

来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分(四川卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知H2(g)+Br(l)=2HBr(g);H=-72KJ/mol 蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ,其它相关数据如下表:

则表中a

A. 404 B. 260 C. 230 D. 200
来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分(重庆卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

把500 mlBaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A. 0.1(b-2a)mol/L B. 10(2a-b)mol/L
C. 10(b-a)mol/L D. 10(b-2a)mol/L
来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试(课标Ⅰ卷)理综化学部分全解全析
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  • 难度:未知

物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到BC。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。

请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:BEG
(2)利用电解可提纯C物质,在该电解反应中阳极物质是,阴极物质是,电解质溶液是
(3)反应②的化学方程式是
(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12 molD,则反应的平衡常数K=。若温度不变,再加入0.50mol氧气后重新达到平衡,则B的平衡浓度填"增大"、"不变"或"减小"),氧气的转化率(填"升高"、"不变"或"降低"),D的体积分数(填"增大"、"不变"或"减小")。

来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试(课标Ⅰ卷)理综化学部分全解全析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:
(1)天然水中溶解的气体主要有 、
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是其纯净水作用的原理是

(3)水的纯净和软化的区别是

(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/Lc(Mg2+)=6×10-4mol/L,则此水的硬度为
(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2g,后加入Na2CO3g

来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试(课标Ⅰ卷)理综化学部分全解全析
  • 题型:未知
  • 难度:未知