物质有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到和。单质可与的浓溶液发生反应，为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
（2）利用电解可提纯物质，在该电解反应中阳极物质是
（3）反应②的化学方程式是
（4）将0.23和0.11氧气放入容积为1的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 ，则反应的平衡常数
铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 ="=" 2PbSO4+ 2H2O，据此判断：
（1）铅蓄电池的负极材料是________。
（2）工作时正极反应为________________________________。
（3）工作时，电解质溶液的PH________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极；电流方向从________极流向________极。（填正，负）
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题
（1）写出下列元素符号：① ________，⑥ ________。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。（用化学式表示）
（3）已知⑦的一种单质具有强氧化性，能使淀粉碘化钾式纸变蓝，化学方程式为，
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2当生成1.27克碘时,转移的电子数为.
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)△H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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