在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量Fe2O3等杂质。
回答下列问题：
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式，滤渣A的主要成分为。
(2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____
__________，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为_______。
（3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成g氧气。
（共8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示，其中反应①是置换
反应。
（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行。写出②的离子方程式：_____________________________
（2）若A为金属单质，D为非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，②③④反应中的部分产物已略去。写出①的化学方程式：____写出④的化学方程式：____ __；在②③④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是(填序号)__ ______。
A、B、C、D、E、F、G四种有机物，其中B、C为不饱和烃，但是只有B能够使溴的四氯化碳溶液褪色；A能够在光照条件下与氯气发生取代反应，其二氯取代物是D，D有两种同分异构体；B分子符合通式CnH2n，与溴的四氯化碳溶液可以发生加成反应，加成产物是E，且E只有一种同分异构体F；C在FeBr3在催化剂的作用下，可以与液溴发生取代反应，取代产物是G，G没有同分异构体。
试根据以上事实，推断A、B、C、D、E、F、G的结构简式。
A；B；C；D；
E；F；G。
(1)完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1 mol，生成的的质量相等，需要氧气最多的是。1 mol丙烯和HCl气体发生加成反应后能和mol Cl2发生取代反应。1 mol某不饱和烃可以和1 molCl2发生加成反应，生成2,3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为，其系统命名为。
(2)写出下列化学方程式并按要求完成填空：
①甲苯→TNT；
反应类型：_________________
②氯乙烯→聚氯乙烯；
反应类型：_________________
③丙烯→2-溴丙烷；
④CaC2→乙炔。
乙炔的电子式：_________________
⑤乙烯→乙醇。
乙醇中官能团的名称：________________；乙醇中官能团的电子式：________________
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