在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
(10分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g)△H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度；（2）加入催化剂；
（3）充入更多的H2；（4）扩大容器的体积；
（5）容器容积不变，通入氖气。
用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸__________ mL
（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（3）由于错误操作, 使得浓度数据比理论值偏大的是__________________（填写序号）。
| A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度 |
| B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中 |
| C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干 |
| D．定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 |
E.溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容
有A、B、C、D四种钠的化合物，根据下列反应式判断A、B、C、D的化学式。
A
B+CO2+H2O ；D+CO2
B+O2 ；D+H2OC+O2↑；
B+Ca(OH)2C+CaCO3↓。
（1）写出A、B、C、D的化学式：A__________，B_________，C__________，D__________。
（2）1mol D 与足量CO2反应生成标准状况下的O2 的体积为_____。
Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是___________________，反应的离子方程式为．
粤公网安备 44130202000953号