)2 近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g） 2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：
）
①反应2NO（g） N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热）反应。
②一定温度下，能够说明反应2NO（g） N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号）。
a．容器内的压强不发生变化
b．NO、N2、O2的浓度保持不变
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NO2消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ·mol-1
△H2=．
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为。
合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH="Q" kJ·mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1_________(填“增大”、“减小”、“不变”)
（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______ 46．2 kJ(填“＜”、“＞”或“=”)
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_________。
A．ΔH＞0，气体分子数目增多 B．ΔH＞0，气体分子数目减少
C．ΔH＜0，气体分子数目增多 D．ΔH＜0，气体分子数目减少
（4）将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0．10 mol，H2为0．30 mol，NH3为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率_________。若升高温度，K值变化_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的__(填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂D．分离出氨气
(12分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由。
（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）。
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度c(HCl)＝；
（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积V(H2)＝。
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