白磷（）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。
1）6.20白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，
反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为。
上述燃烧产物溶于水配成50.0磷酸（）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为。
2）含0.300的水溶液滴加到含0.500的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2。该难溶盐的化学式可表示为。
3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷（，且为整数）。
如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为。
4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10和0.10恰好完全反应，生成氯化氢和0.030磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：>300）。
（I）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2
③HgBr2+_____
_____ + ④2HgO
2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________ _。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________ __。
（II）氢气常用生产水煤气的方法制得。CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＜0
在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，则：
①当x = 5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
（3）在850℃时，若x="5.0" mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H2的体积分数（计算结果保留两位有效数字）。
I．工业上可用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
（1）“图1”表示反应中能量的变化，曲线 （填“a或b”）表示使用了催化剂；该反应的热化学方程式为 。
（2）若容器容积不变，下列措施可增大CO平衡转化率的是_____。
| A．升高温度 |
| B．将CH3OH(g)从体系中分离 |
| C．充入He，使体系总压强增大 |
| D．再充入1 mol CO和2 mol H2 |
（3）其他条件不变，请在“图2”中画出温度为T2（且T2<T1）时，CO的平衡转化率与H2和CO的起始组成比[n(H2)/n(CO)]的关系曲线。
II．向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生的反应可表示为：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)。
（4）现有0.20 mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol/L的饱和Na2CO3溶液处理，假设起始的c(SO42－)≈0，平衡时，K=4.0×10－2，求达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）
某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：
己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。
（1）写出②的反应化学方程式 。
（2）②中分离B的操作名称是 。
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、2moL·L－1 NaOH、0.1 mol•L－1 KSCN、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。
| 实验操作 |
预期现象 |
现象解释 |
| 步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。 |
|
|
| 步骤：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管 |
产生白色沉淀 |
|
| 步骤3：往c试管 |
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C与加入的试剂发生显色反应。 |
（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液 25.00mL，加入KBrO3浓度为0.01667 moL·L－1的KBrO3+KBr标准溶液30.00mL，酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100 mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴成的I2，耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为： 。
（部分反应离子方程式：BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H <0
某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。
（1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为 。
（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。
（3）仅改变温度为T2 ( T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。
（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C+H2O(g) 
CO+H2；②CO+H2O(g) CO2+H2；
已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=—283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8kJ/mol
写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式： 。
（5）合成氨工业中，原料气(N2、H2混有少量CO、NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO，其反应为：
CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO △H<0
写出提高CO吸收率的其中一项措施： 。
亚憐酸（H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
（1）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+3H2O=H3PO3+_______。
（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3
H++H2PO3－。
①某温度下，0.10mol•L－1的 H3PO3溶液 pH =1.6，即溶液中c(H+) =2.5×10－2 mol•L－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。（H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字。）
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”）。
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为_______。
（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如下：
①阴极的电极反应式为____________________________。
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。
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