Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30C°时的溶解度为35.5g/100gH2O。 1)计算30C°时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数w。(保留2位小数) 2)计算30C°时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。
3)将30C°的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10C°,析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10C°时Na2SO3在水中的溶解度。
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经反应5min后,测知D的浓度为0.5mol/L,A、B的物质的量浓度之比为3∶5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),试计算: (1)x的值? (2)5min内B的平均反应速率? (3)5min时A的物质的量浓度?
实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出CH4、石墨和H2的燃烧热。试求出石墨生成甲烷的反应热。 已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.5kJ·mol-1; C(石墨)+O2(g)= CO2(g) △H2=-393.5kJ·mol-1; H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1。 求:C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g)△H4
根据下表的数据,求H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。
2.3g金属钠与水反应后所得的溶液中,要使每100个水分子溶有1个Na+,求:(1)所得溶液中溶质的物质的量(2)所需水的质量(要有完整的解题过程,没有计算过程或过程不规范均不给分)
已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中,CO的质量为g,CO2的物质的量为mol