Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30C°时的溶解度为35.5g/100gH2O。 1)计算30C°时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数w。(保留2位小数) 2)计算30C°时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。
3)将30C°的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10C°,析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10C°时Na2SO3在水中的溶解度。
(8分)将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6%的硫酸溶液中,完全溶解后溶 液显蓝色,再加人19.6g铁粉充分反应后,经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?(2)求原氧化铜的质量。
将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。(1)214℃,剩余固体的成分为 (填写化学式,下同);280℃时,剩余固体的成分为 。(2)当温度超过280℃时,剩余固体的质量又会增加,943℃完全生成另一种固体物质,则280℃-943℃过程中发生反应的化学方程式为 。(3)草酸锰受热可生成MnO2,MnO2是一种重要的无机功能材料,在硫酸锰溶液中加入NaClO可生成MnO2和Cl2,请写出向硫酸锰溶液中加入NaClO时发生反应的化学方程式 。
现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物,为了测定混合物中碳酸钠的百分含量,利用如下装置:实验步骤:①检查装置气密性②将药品装好,其中B中装入 9.5g样品,E装好药品后,称量总质量56.0g③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞,放下液体,充分反应④待B中完全反应后,打开活塞K,通入一会儿空气⑤称量E装置质量为60.4 g回答下列问题:(1)C中装的药品是 ,E中药品是 ,F中药品的作用 。(2)A中发生反应的离子方程式为 。(3)样品中碳酸钠的质量百分含量为 。(4)若实验中后期不通入空气,则所测得样品中碳酸钠的百分含量 (填“偏小”“偏大”“不影响”)
将1mol KClO3加强热至60%分解,将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积?
小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打每片含0.50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+是 mol(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3.中和胃酸时,6片小苏打相当于胃舒平 片(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐:取该碱式盐3.01g,加入2.0mol/L盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好完全反应,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比