Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30C°时的溶解度为35.5g/100gH2O。 1)计算30C°时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数w。(保留2位小数) 2)计算30C°时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。
3)将30C°的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10C°,析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10C°时Na2SO3在水中的溶解度。
3.2 g Cu与过量硝酸(a mol·L-1,30 mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1 mol。(1)此时溶液中所含为_______________mol。(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量(用含有a的式子表示)。(3)用NaOH溶液吸收产生的气体,原理为:2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O。若生成的混合气体能被NaOH完全吸收,试讨论a的取值范围。
碳酸铵〔(NH4)2CO3·H2O〕是一种白色晶体,在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵,在58 ℃时分解为NH3、CO2和H2O。现有一包碳酸铵样品,为确定它的成分,进行以下实验:①取样品27.2 g加热,样品全部分解为气体A;②将气体A通过盛有100 mL浓H2SO4的洗气瓶,由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2的干燥管,从干燥管中导出的气体体积为3.36 L(标准状况);③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热,能生成0.896 L(标准状况)气体。根据以上实验数据分析、计算、推断:(1)样品的成分。(2)样品的含氮量。
将容积为50 mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体,倒置量筒在盛满水的水槽里,足够时间后,量筒里剩余气体体积为5 mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是__________。
将25 mL NO2与O2的混合气体通入水后,只剩余5 mL气体,求原混合气体中NO2和O2各占多少毫升?
将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中,经足够时间后,试管内气体体积缩小为原体积的3/5,则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是多少?