期中备考总动员高一化学模拟测试卷基础版【人教版】2

关于元素周期表的叙述中，不正确的是

如图是氩元素在元素周期表中的具体信息。其中39.95是

原子结构为的元素，位于元素周期表的

下列表示正确的是

A．CO2的比例模型：

B．铝离子的结构示意图：

C．次氯酸的结构式：

D．甲基的电子式：

短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符号)形成的简单离子M^2-与R⁺的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是

将铁片和碳棒按下图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装罝的说法，正确的是

【改编】下列为原电池装置的是

【改编型原创】下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ 判断产生H₂的反应速率最快的是

【改编】关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是

钴制是非常广泛的放射源，在医疗上常肺癌和肿瘤放射治疗。有关的说法中正确的是

【改编】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R代表元素符号)下列说法中，正确的是

柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子Cr说法正确的是

A．与互为同素异形体

B．含有24个中子

C．与互为同位素，物理性质、化学性质均相同

D．中子数比电子数多4个

【改编】下列各原子序数中，其相应元素原子能形成X₂Y离子化合物的是

【改编】某温度下，化学反应 A（g） =" 2B" (g)+ C(g)中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol/L减少到1.0 mol/L。在这段时间内，用B的浓度变化表示的平均反应速率为

下列反应过程中的能量变化符合下图情况的是

【原创】针对下面9种元素，完成以下各小题
（1）单质为有色气体的元素是___________（填名称）。

（2）③与④⑤简单离子的半径由大到小的顺序为___________（填元素符号）。
（3）元素②的单质的电子式为__________。
（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________________。（填化学式）
（5）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
（6）⑦的单质的用途正确的是___________。
A．光导纤维      B．太阳能电池      C．普通玻璃      D．计算机芯片
（7）元素①和⑦非金属性较强的是____，写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：__________。

将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

（1）下列说法中正确的是__________(填序号)。

（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲____乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为__________。
（4）当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______________。

(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A₂C₂制取C单质，其化学方程式是
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是                 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是                            （用离子方程式表示）。
（3）反应乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是      （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是

硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O。某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)

（1）实验目的：
装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究      对化学反应速率的影响。
（2）装置乙中的加热方法称为        加热，该加热方法具有          、        等优点。
（3）通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

结论1：                                                                  ；
结论2：                                                                  。

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min时生成0.3 mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L^－1·min^－1。试计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为           mol·L^－1·min^－1。
（2）计算n值和2 min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。