【改编】关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是
| A．原子半径： Cl＜F | B．沸点：HCl＜HF |
| C．离子半径：Cl一＜Mg2+ | D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2 |
相关试题
NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L |
| B．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol |
| C．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 NA |
D．l.8 g O2分子与1.8 gO3分子中含有的中子数不相同 |
下列有关结构和性质的说法中，正确的是
| A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C |
| B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子 |
| C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
| D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 |
下列说法不正确的是
| A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化 |
| B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 |
| C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 |
| D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’ |
下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）
| A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 |
| B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
| C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
粤公网安备 44130202000953号