把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)。2 min时生成0.3 mol W,此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1。试计算: (1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。 (2)计算n值和2 min末时Y的浓度(写出必要的计算过程)。
用KMnO4氧化密度为1.2 g·cm-3,溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,15.8gKMnO4能使 ml HCl溶液发生上述反应。.有_______molHCl被氧化,产生的Cl2在标准状况下的体积为 L
实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL,现有2 mol /L氢氧化钠溶液。(1)计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少?(2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积
(8分)将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再滴入2mol/LNaOH溶液,请回答:(写计算过程) (1)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应,在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积是多少?(2)若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中无Al(OH)3,则滴入NaOH溶液的体积最少为多少?
5.3g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳。问这种盐酸的物质的量浓度为多少?产生的CO2在标准状况下的体积是多少?
常温下将20.0 g14%的NaCl溶液跟30 g24%的NaCl 溶液混合,得到密度为1.15 g/mL的混合溶液,计算:①该混合溶液的质量分数。②该混合溶液的物质的量浓度。③1000g水中需加多少物质的量的NaCl,才能使浓度恰好与上述混合液的浓度相等?