硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)
（1）实验目的：
装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究 对化学反应速率的影响。
（2）装置乙中的加热方法称为 加热，该加热方法具有 、 等优点。
（3）通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
| 实验组号 |
温度 |
Na2S2O3 |
H2SO4 |
加入H2O 的体积 |
出现沉淀 所需时间 |
||
| 体积 |
浓度 |
体积 |
浓度 |
||||
| Ⅰ |
0OC |
5mL |
0.1mol/L |
10mL |
0.1mol/L |
5mL |
8s |
| Ⅱ |
0OC |
5mL |
0.1mol/L |
5mL |
0.1mol/L |
10mL |
12s |
| Ⅲ |
30OC |
5mL |
0.1mol/L |
5mL |
0.1mol/L |
10mL |
4s |
| Ⅳ |
30OC |
5mL |
0.2mol/L |
5mL |
0.2mol/L |
10mL |
2s |
结论1： ；
结论2： 。
(14分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：
（1）按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为________；实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________(填化学式)，原因是___________。
（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：______________________。
（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为 (填序号)；装置②的作用是 ；③的作用是 ；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，原因是_______________。
（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是________(用离子方程式表示)。
选考【化学——选修2化学与技术】粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。 一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：
（1）粉煤灰研磨的目的是 。
（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有 (填化学式，下同)和 ，第3次过滤时滤渣的成分是 。
（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与
的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是 (填化学式)；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点
是 (举一例)。
（4）流程中循环使用的物质有_____和_____。(填化学式)
（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3·6H2O，该过程能够发生的原因是 。
（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 。
某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜。
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是 （填序号）
（2）溶液A中所含溶质为 ；物质X应选用 （填序号）
①氯水 ②双氧水 ③铁粉 ④高锰酸钾
（3）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为 。
（4）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+(不含能与I－发生反应的杂质)的浓度。过程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。
第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组。达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
| 滴定次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 滴定前读数（mL） |
0.10 |
0.36 |
1.10 |
| 滴定滴定后读数（mL） |
20.12 |
20.34 |
22.12 |
①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为 。
②滴定中，试液Na2S2O3应放在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定终点的现象是 。
③溶液A中c(Cu2+)= mol/L。
硫酸锰在工业上广泛用于制电解猛、合成脂肪酸催化剂等。某科研小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰晶体，其工艺流程如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
| pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
10.4 |
已知溶液的pH大于9时氢氧化铝又开始溶解。
请回答下列问题：
（1）焙烧时一般需要把矿石粉碎，矿石粉碎的目的是_______________；高温焙烧时在实验室宜选择的主要仪器是______________。
（2）酸浸、过滤后再向滤液中加入MnO2的目的是将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，该反应的离子方程式为 。
（3）在氧化的同时需要调节溶液的pH值，应调节pH的范围为 。滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。
（4）滤液得到产品的实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。检验产品已洗涤干净的实验操作为______________________________。
（5）工业生产中为了确定需要向滤液中加入多少MnO2粉末，可准确量取10.00mL滤液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是 ；若达滴定终点共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液，则滤液中Fe2+浓度是______________。
（6）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式为：
__________________________________。
已知氨气具有还原性，某校化学兴趣小组为了探究氨气能否和氢气一样还原金属氧化物，设计如下实验装置(夹持装置未画)，请回答下列问题：
（1）仪器E的名称是____；F中的试剂最好是___（选填下列字母编号）。
A．饱和NH4Cl溶液 B．稀NaOH溶液 C．CaO
（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，你认为他能否达到目的？_________（填“能”或“否“），理由是_____________________。
（3）若氨气与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。
①按气流方向各仪器接口的顺序为（装置可重复使用）：
a→____→____→b→c→____→____→____→____。
②实验中多余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置（a、b、d装置中盛放的均是水）中能起到吸收氨气作用的是________。
③若实验中准确称取金属氧化物的质量为ng，完全反应后，测得生成水的质量为mg，则M的相对原子质量为__________(用含x、y、m、n的式子表示)。
（4）若金属氧化物MxOy为CuO。有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+＝Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：________。
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