高中化学

醋酸亚铬[ (   C H 3 C O O ) C r · 2 H O ]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂,一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是________,仪器a的名称是________。

(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 K 1 , K 2 ,关闭 K 3

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为________。

②同时c中有气体产生,该气体的作用是________。

(3)打开 K 3 ,关闭 K 1 K 2 。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________;d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。

(4)指出装置d可能存在的缺点________。

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅰ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-27
  • 题型:未知
  • 难度:未知

过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂.以下是一种制备过氧化钙的实验方法.回答下列问题:

(一)碳酸钙的制备

(1)步骤①加入氨水的目的是________.小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于________.

(2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是________(填标号).

A.

漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

B.

玻璃棒用作引流

C.

将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

D.

滤纸边缘高出漏斗

E.

用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度

(3)(二)过氧化钙的制备

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步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈________性(填"酸"、"碱"或"中").将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸的作用是________.

(4)步骤③中反应的化学方程式为________,该反应需要在冰浴下进行,原因是________.

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是________.

(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是________,产品的缺点是________.

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅲ卷)(化学部分)
  • 更新:2021-09-23
  • 题型:未知
  • 难度:未知

胆矾( CuS O 4 5 H 2 O )易溶于水,难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 CuO (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾,并测定其结晶水的含量。回答下列问题:

(1)制备胆矾时,用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外,还必须使用的仪器有________(填标号)。

A.

烧杯

B.

容量瓶

C.

蒸发皿

D.

移液管

(2)将 CuO 加入到适量的稀硫酸中,加热,其主要反应的化学方程式为___________,与直接用废铜和浓硫酸反应相比,该方法的优点是_________。

(3)待 CuO 完全反应后停止加热,边搅拌边加入适量 H 2 O 2 ,冷却后用 N H 3 H 2 O pH 为3.5~4,再煮沸 10 min ,冷却后过滤。滤液经如下实验操作:加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________,得到胆矾。其中,控制溶液 pH 为3.5~4的目的是_________,煮沸 10 min 的作用是_________。

(4)结晶水测定:称量干燥坩埚的质量为 m 1 ,加入胆矾后总质量为 m 2 ,将坩埚加热至胆矾全部变为白色,置于干燥器中冷至室温后称量,重复上述操作,最终总质量恒定为 m 3 。根据实验数据,胆矾分子中结晶水的个数为_________(写表达式)。

(5)下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏高的是________(填标号)。

A.

①胆矾未充分干燥

B.

②坩埚未置于干燥器中冷却

C.

③加热时有少胆矾迸溅出来

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国甲卷)化学部分
  • 更新:2021-08-21
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略):

已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3MnO42+2H2O═2MnO4+MnO2↓+4OH

回答下列问题:

(1)装置A中a的作用是  ;装置C中的试剂为  ;装置A中制备Cl2的化学方程式为  

(2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是  

(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入 酸式 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00 mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始读数为15.00 mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为  (填标号)。

A.15.00 mL B.35.00 mL C.大于35.00 mL D.小于15.00 mL

(4)某FeC2O4•2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O43、H2C2O4•2H2O,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:

Ⅰ.称取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75℃.用c mol•L1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。

Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2 mL。

样品中所含H2C2O4•2H2O(M=126g•mol1)的质量分数表达式为  

下列关于样品组成分析的说法,正确的是  (填标号)。

A. V 1 V 2 = 3时,样品中一定不含杂质

B. V 1 V 2 越大,样品中H2C2O4•2H2O含量一定越高

C.若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高

来源:2020年山东省新高考化学试卷
  • 更新:2021-07-22
  • 题型:未知
  • 难度:未知

羟基乙酸钠易溶于热水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为ClCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCl+H2O△H<0

实验步骤如下:

步骤1:在如图所示装置的反应瓶中,加入40g氯乙酸、50mL水,搅拌。逐步加入40% NaOH溶液,在95℃继续搅拌反应2小时,反应过程中控制pH约为9。

步骤2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量热水,趁热过滤。滤液冷却至15℃,过滤得粗产品。

步骤3:粗产品溶解于适量热水中,加活性炭脱色,分离掉活性炭。

步骤4:将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中,冷却至15℃以下,结晶、过滤、干燥,得羟基乙酸钠。

(1)步骤1中,如图所示的装置中仪器A的名称是  ;逐步加入NaOH溶液的目的是  

(2)步骤2中,蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是  

(3)步骤3中,粗产品溶解于过量水会导致产率  ( 填“增大”或“减小”);去除活性炭的操作名称是  

(4)步骤4中,将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是  

来源:2020年江苏省高考化学试卷
  • 更新:2021-07-26
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学过滤、分离与注入溶液的仪器试题